Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是____________（用元素符號(hào)表示）。

（2）LX2分子的電子式是________________，XY2分子是____________（填“極性分子”或“非極性分子”）；QY3分子中Q采用________雜化。

（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式J（LR）4，其中J的化合價(jià)是0價(jià)。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是___________________________；寫(xiě)出與配位體微�；�為等電子體的離子、分子各一種________、________。

（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z9L3Q，它有_________種同分異構(gòu)體（其中Q以三個(gè)單鍵與其他原子相連），請(qǐng)寫(xiě)出其中沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

（5）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。右圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上下底面中心“△”處的原子是________（填元素符號(hào)）。

Answer 1

【答案】（1）S＜P＜Cl （1分）（2）極性分子 sp3 （各1分）

（3）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2CN－N2 （各1分）

（4） 4 N（CH3）3（2分） （5）Mg （ 2分）

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷A是Mg，D是Na，E是K，Z是H，M是B，L是C，Q是N，R 是O，T是P，X是S，Y是Cl，J是Ni。

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于相鄰元素，則T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl。

（2）LX2分子是CS2，其結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，電子式，XY2分子SCl2，中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，含有2對(duì)孤對(duì)電子，其結(jié)構(gòu)是V形，因此是極性分子；QY3分子是NCl3，中心原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，含有1對(duì)孤對(duì)電子，中Q采用sp3 雜化。

（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式Ni（CO）4，其中Ni的化合價(jià)是0價(jià)，原子序數(shù)是28，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)J原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與CO互為等電子體的離子、分子分別是CN－、N2。

（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z9L3Q，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3CH2CH2NH2，CH3CH（NH2）CH3，HN（CH3）2，N（CH3）3，有4種同分異構(gòu)體，其中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N（CH3）3。

（5）A與M組成的一種化合物MgB2，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知頂點(diǎn)處的原子共計(jì)有12×1/6＝2，位于面上的原子共計(jì)是2×1/2＝1，所以圖中上下底面中心“△”處的原子是Mg。