【題目】下列說法正確的是
A.1 mol·L-1氯化鐵溶液中陽離子數(shù)目大于NA
B.25℃與60℃時,水的pH相等
C.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的H相等
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【題目】某濃度的硝酸與過量鐵粉反應,生成4.48 L N2O氣體(標準狀況下),若改與鋁反應(生成NO氣體),則最后可溶解的鋁的質量是
A.27 gB.9 gC.13.5 gD.8.9 g
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【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制。
實驗一:碘含量的測定
取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液,用電勢滴定法測定碘的含量.測得的電動勢(E)反映溶液中c(I﹣) 變化,用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示:
實驗二:碘的制取
另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如圖所示:
已知:3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請回答:
(1)實驗一中的儀器名稱:儀器A______,儀器B______;實驗二中操作Z的名稱______.
(2)根據(jù)表中曲線可知:此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為______ml,計算該海帶中碘的百分含量為______.
(3)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______.
(4)下列有關步驟Y的說法,正確的是______
A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉化成離子進入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 D.NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中,上層液體加硫酸發(fā)生反應的離子方程式是______.
(5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是______.
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【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用,其吸收處理也十分重要。
(1)完成并配平下列離子方程式_____。
Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+
(2)標明電子轉移的方向和數(shù)目______: Fe3++ SO2……。
(3)在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液呈紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液,實驗現(xiàn)象為:_____。請結合離子方程式,運用平衡原理進行解釋_____。
(4)在NaClO溶液中通入SO2,寫出反應的離子方程式:_____。
(5)在0.1mol/LNa2SO3溶液中,下列關系式正確的是_____。
a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]
c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]
(6)向該溶液中加入少量Na2SO3固體,___(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】2010年,中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是( )
A.六炔基苯的化學式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應
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【題目】某溶液中可能含有SiO32—、OH—、CO32—、SO42—、AlO2—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應最后形成的溶液中的溶質只有NaCl
C.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質的量之比為1∶2
D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—
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【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下:
已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空
(1)步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要_______(選填編號)
A.電子天平 B.量筒 C.容量瓶 D.膠頭滴管
(2)步驟II中通過加入KMnO4氧化,并用ZnO調節(jié)pH,可以除去含鐵雜質.檢驗沉淀是否完全的實驗操作是_________.調節(jié)pH的適宜范圍是_________.
(3)步驟III中加入Zn粉的作用是:①________;②進一步調節(jié)溶液pH.
(4)步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進Zn2+轉化為沉淀,但溫度不宜過高,其原因可能是________.
(5)步驟V在_______(填儀器名稱)中進行,已知堿式碳酸鋅的化學式為Zn5(OH)6(CO3)2,請寫出發(fā)生反應的化學方程式:________.判斷已分解完全的操作是________.
(6)用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度:
①取1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL.
假設雜質不參與反應,則所得活性氧化鋅的純度為_______.若在滴定時,實際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴),則本次滴定的相對誤差為_____.
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【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是( 。
A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣
B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O
D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S:5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O
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【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應后,再與足量鹽酸反應;另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應.前后兩種情況下生成的氣體質量比是5:7,則x:y為( 。
A.1:1B.1:2C.5:7D.7:5
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