【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制�。�

實(shí)驗(yàn)一：碘含量的測(cè)定

取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量．測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中c（I﹣） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過(guò)程中曲線變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)二：碘的制取

另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱：儀器A______，儀器B______；實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱______．

（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為______ml，計(jì)算該海帶中碘的百分含量為______．

（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______．

（4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是______

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______．

【答案】坩堝 500ml容量瓶 過(guò)濾 20.00 0.635% 液體分上下兩層，下層呈紫紅色 AB 5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O 碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失

【解析】

(1)在儀器A中灼燒海帶，該儀器為坩堝；配制溶液體積為500mL，應(yīng)該選用規(guī)格為500mL的容量瓶；碘單質(zhì)不溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾操作分離出碘單質(zhì)；

(2)根據(jù)圖象判斷滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積；根據(jù)硝酸銀與碘離子的反應(yīng)計(jì)算出100mL溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量，再計(jì)算出500mL溶液中含有的碘離子，最后計(jì)算出海帶中碘的百分含量；

(3)碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，且四氯化碳溶液密度大于水溶液，檢查判斷萃取現(xiàn)象；

(4)A．反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液；

B．碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碘化鈉、碘酸鈉；

C．該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘酸鈉、碘化鈉，便于后續(xù)分離出碘單質(zhì)；

D．乙醇易溶于水和四氯化碳，仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì)；

在酸性條件下，I﹣和IO3﹣發(fā)生歸中反應(yīng)；

(5)從碘單質(zhì)易升華角度分析。

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過(guò)儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過(guò)過(guò)濾操作完成；

(2)根據(jù)滴定曲線可知，當(dāng)加入20mL硝酸銀溶液時(shí)，電動(dòng)勢(shì)出現(xiàn)了突變，說(shuō)明滴定終點(diǎn)時(shí)消耗了20.00mL硝酸銀溶液；20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為：0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為：0.0002mol×=0.001mol，說(shuō)明20.00g該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為：×100%=0.635%；

(3)碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟X向含有碘單質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會(huì)分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色；

(4)A．發(fā)生反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積，故A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，故B正確；

C．該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，不是除去有機(jī)雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選AB；

在酸性條件下，I﹣和IO3﹣反應(yīng)生成I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；

(5)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會(huì)導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X、R的最高化合價(jià)相同

B.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

C.X、Y形成的化合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比一定是2:1

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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲>乙

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

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【題目】在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol H2和0.6 mol I2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______，若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化率α(H2)=_____。

(3)HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如圖中曲線Ⅱ所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅰ所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅲ所示。則甲條件可能是_____(填入下列條件的序號(hào)，下同)，乙條件可能是______。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：

已知：i．

ii．

iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是______，C 與E生成M的反應(yīng)類型是______．

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：______ Z：______ E：______

（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：______．

（4）1mol G一定條件下，最多能與______mol H2發(fā)生反應(yīng)

（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體______

①有碳碳叄鍵 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③一氯取代物只有2種

（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖______，合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制的氯水，濃度均為0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（mmol），在乙瓶中加入少量NaHSO3（mmol），丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）

A.甲=乙>丙B.甲>乙>丙C.丙>甲=乙D.甲>丙>乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol·L-1氯化鐵溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于NA

B.25℃與60℃時(shí)，水的pH相等

C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n ( NaOH）相等

D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的H相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=Q，在4種不同條件下進(jìn)行，已知起始時(shí)I2與H2的物質(zhì)的量為0，反應(yīng)物HI的濃度（mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間（min)的變化情況如下表所示：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在010 min內(nèi)平均速率v(HI)為_______mol·L-1·min-1。仔細(xì)分析上表數(shù)據(jù)可推知Q ______0 (填“>”“<”或“=”)。

(2)實(shí)驗(yàn)2中，HI的初始濃度c2 為_____mol·L-1.設(shè)平衡前實(shí)驗(yàn)1的平均反應(yīng)速率為v1，平衡前實(shí)驗(yàn)3的平均反應(yīng)速率為v3，則v1 ____v3 (填“>”“<”或“=”)，且 c3為________mol·L-1。

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