【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。

(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的化學方程式為 。

(3)濾渣2的成分是 (填化學式)。

(4)煅燒過程存在以下反應:

2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分布吸收或收集。

①D中收集的氣體是 (填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式: 。

【答案】(1)MgCO3+2H=Mg2++CO2↑+H2O(2分)

(2)2FeSO4 +H2O2+H2SO4 =Fe2(SO4)3 +2H2O(2

(3)Fe(OH)3 (2

(4)①CO(2)②d(2)③3S+6OH2S2-+SO32-+3H2O(2

【解析】

試題分析:菱鎂礦的主要成分為MgCO3,含少量FeCO3,根據(jù)上述流程圖,向菱鎂礦中加入稀硫酸,F(xiàn)eCO3、MgCO3均會反應,生成FeSO4 和MgSO4 ,過濾除去不與硫酸反應的雜質,再加入H2O2 ,目的是將FeSO4 氧化成Fe2(SO4)3 ,加入氨水調節(jié)pH=4將Fe3+ 變成Fe(OH)3 沉淀,得到濾渣2從而除去,之后將MgSO4 溶液蒸干得到MgSO4 固體,再用木炭還原法制備高純氧化鎂,據(jù)此回答。

(1)MgCO3是難溶電解質,書寫離子方程式時不能拆開,所以MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO3+2H=Mg2++CO2↑+H2O。

(2)根據(jù)上述分析,加入H2O2的目的是將FeSO4 氧化成Fe2(SO4)3,反應的化學方程式為2FeSO4 +H2O2+H2SO4 =Fe2(SO4)3 +2H2O。

(3)加氨水調節(jié)溶液的PH的目的是使鐵元素沉淀而鎂不能沉淀,鐵元素在溶液中以鐵離子形式存在,所以濾渣2的成分是Fe(OH)3。

(4)①右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集,所以最終的剩余氣體為CO,即D中收集的氣體是CO。

②反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物有SO2、CO2、CO,三種氣體分步被吸收或收集,SO2、CO2都能與a、b反應,與c都不能反應,而高錳酸鉀溶液可與SO2反應,所以B中應放高錳酸鉀溶液吸收SO2,答案選d。

③淡黃色固體為S,與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應,S被氧化為SO32-,同時被還原成S2-,其離子方程式為3S+6OH2S2-+SO32-+3H2O。

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A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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【題目】下表列出了部分元素在周期表中的位置,請用具體的元素完成下列填空。

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

X

Y

G

3

Z

……

H

W

E

Q

(1)上述元素的原子中,得電子能力最強的是______________(填元素名稱)。

2)化學性質最不活潑的是___________(填元素符號)。

(3)G對應離子的半徑______________Z對應離子的半徑(填“<”或“>”)。

(4)寫出H與Z的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式:________________

(5)元素X的最高價氧化物的電子式________________,元素W的最高價氧化物為

_______________(填晶體類型)。

(6)為比較元素X和W的非金屬性強弱,用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B的作用是________________,能說明X和W非金屬性強弱的化學方程式是_________________________________。

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【題目】如圖表示溶液中c(H)c(OH)的關系,下列判斷錯誤的是:

A. 兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)KW

B. M區(qū)域內任意點均有c(H)c(OH)

C. 圖中T1T2

D. XZ線上任意點均有pH7

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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

(1)表中化學性質最不活潑的元素是______。(用元素符號表示)

(2)②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示)

(3)用電子式表示③與⑦形成化合物的過程_______________________

(4)在①~⑧元素中,元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的___。(填化學式)

(5)在⑦與⑩的單質中,化學性質較活潑的是_____。(填化學式)

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A. 三種溶液pH的比較>>

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C. 上述三種溶液中水電離的電離度:NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D. 反應所得的溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L

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