【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為,分子中碳原子的雜化方式為sp2sp3

B.氯化鋁在177.8℃時(shí)升華,因此AlCl3為分子晶體,是非電解質(zhì)

C.碳元素和硅元素同主族,因此CO2SiO2互為等電子體

D.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為(,,)

【答案】AD

【解析】

A.根據(jù)抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)可知,分子中以4個(gè)單鍵相連的碳原子采取sp3雜化,碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化,A選項(xiàng)正確;

B.氯化鋁在177.8℃時(shí)升華,熔沸點(diǎn)低,因此AlCl3為分子晶體,但AlCl3在水溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

CCO2是分子晶體,為直線形分子,而SiO2是原子晶體,沒(méi)有獨(dú)立的SiO2微粒,兩者結(jié)構(gòu)不同,因此兩者不互為等電子體,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知,C原子位于晶胞的體心,由幾何知識(shí)可知,該碳原子的坐標(biāo)為(,),D選項(xiàng)正確;

答案選AD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能勒夏特列原理來(lái)解釋的是

A.SO2氧化SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B.500 左右的溫度比室更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H<0

C.H2I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

D.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯Cl2H2OHClHClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下:

已知:①+RCHO;

D溶液顯酸性

③濃硫酸能與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),在苯環(huán)上引入-SO2H

回答下列問(wèn)題:

1E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為__。

2)下列關(guān)于化合物B的說(shuō)法不正確的是__(填標(biāo)號(hào))

①苯環(huán)上一氯代物有2

②分子式為C8H10O2

③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L

3A→B的反應(yīng)類型是__,D→E的目的是__A的化學(xué)名稱為__。

4)寫出F→G的化學(xué)方程式__。

5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體有種__(不含立體異構(gòu))。

①氧原子數(shù)與B相同但相對(duì)分子質(zhì)量比B36

②能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

6)寫出用苯酚、為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物的合成路線。__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/LCr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

1)綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O。反應(yīng)(I)的離子方程式為__。

2)若處理后的廢水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol/L,則廢水中c(Fe3+)=__mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)在含有生命元素硒()的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng),已知硒與氧同族,與鉀同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是(

A.硒單質(zhì)在常溫下是固體

B.硒的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比強(qiáng)

C.硒是金屬元素

D.硒酸()的酸性比硫酸強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過(guò)程表示如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.xyB.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑D.SO2發(fā)生了分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。

(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為

2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。

已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學(xué)鍵

N-H

N-N

O-H

E/(kJ·mol-1)

390

190

946

460

①使1 mol N2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是________________。

②下列能說(shuō)明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達(dá)平衡狀態(tài)的是________

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 b.V(N2)=3V( N2O4

c.N2H4的質(zhì)量保持不變 d. △H不再變化

(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。

①由圖推測(cè)該反應(yīng)的△H_______0(填>”或“<”),理由為____________________________。

②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108 kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如下圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充某種化合物——物質(zhì)A,則A的化學(xué)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如圖:

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)③、④的原子利用率均為100

C. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無(wú)色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.乙醇含有的鍵數(shù)為

B.含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為

C.每生成 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為

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