【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.乙醇含有的鍵數(shù)為

B.含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為

C.每生成 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為

【答案】B

【解析】

A．乙醇的物質(zhì)的量為：，乙醇分子中含有碳?xì)滏I，含有的鍵數(shù)為，故A錯(cuò)誤；

B．的物質(zhì)的量為：，中含有質(zhì)子和中子的物質(zhì)的量都是1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為，故B正確；

C．若用雙氧水或過(guò)氧化鈉制取氧氣，二者化學(xué)式中氧元素的化合價(jià)都是價(jià)，則每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)生成二氧化氮，標(biāo)況下二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，由于二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，則反應(yīng)后產(chǎn)物的分子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為，分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3

B.氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質(zhì)

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體

D.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為(，，)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡： Fe3+(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ正<υ逆

D.恒溫下加入KCl固體，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]都是限制使用的食品添加劑。

（1）KAl(SO4)2的電離方程式為_______________ KAl(SO4)2可作凈水劑，其原因是(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

（2）已知幾種電解質(zhì)溶液的 pH隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖1所示。 其中符合KAl(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是_______ (填羅馬數(shù)字)。

（3）向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖2所示。

①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程___

②當(dāng)加入45mL NaOH時(shí)，燒杯中Al元素的存在形式為 __________

③由圖象可知所滴NaOH溶液的濃度為________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。

（5） 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

C. 將CO2通過(guò)Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳(氣體均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6g水。則這兩種氣體可能是（ ）

A.CH4和C3H4B.CH4和C3H8

C.C2H6和C3H4D.C2H4和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果汁發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）蘋(píng)果酸的分子式為___。

（2）1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。

（3）蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是___（填序號(hào)）。

A.與NaOH溶液反應(yīng)

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

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