某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是                           ,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是                                 。

（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                。

（3）請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：___________________________________________________________。

（1）溶液變藍(lán)；缺少尾氣處理裝置

   （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

   （3）用試管取少量溶液，向其中加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已被氧化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
；
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
（答兩種）；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
            實(shí) 驗(yàn)
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V2
=
=
V5=
30
30
，V6=
10
10
，V8=
19.5
19.5
；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
組別 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH
甲 c 0.2 pH=7
乙 0.2 0.1 pH＞7
丙 0.1 0.1 pH=9
請回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
否
否
（選填“是”或“否”）．
（5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是
弱
弱
酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（16分）已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。

（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計中的不合理之處。

     ①                         ；  ②                         ．

（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒

精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)

致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有       。

（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量

亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品

紅褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確   ，其理由

是                            。

（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml 0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。

     ①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“        ”內(nèi)容。

同濃度溶液

SO32-

HSO3-

H2SO3

褪色速度

Na2SO3溶液

多

少

少

快

NaHSO3溶液

較上面    

較上面    

較上面    

慢

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出的結(jié)論是          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合_化學(xué)部分（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。

   （1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)

計了如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計中的

不合理之處。

       ①                     ；

       ②                     。

   （2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有             。

   （3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO—3和SO32-，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確____，其理由是      。

   （4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml。于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20mL 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20mL 0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加人亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。

       ①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“____”內(nèi)容。

       ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，該同學(xué)得出的結(jié)論是              .

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省天門市高三模擬考試（三）（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題。

（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計中的不合理之處。

     ①                          ；  ②                          ．

（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒

精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)

致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有       。

（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量

亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品

紅褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確   ，其理由

是                             。

（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml 0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。

     ①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“        ”內(nèi)容。

同濃度溶液

SO32-

HSO3-

H2SO3

褪色速度

Na2SO3溶液

多

少

少

快

NaHSO3溶液

較上面    

較上面    

較上面    

慢

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出的結(jié)論是          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省三明市高二上學(xué)期聯(lián)合命題考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                             ；

（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                 （答兩種）；

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

            實(shí) 驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1H2SO4  / mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

 飽和CuSO4溶液 / mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O / mL

V7

V8

V9

15

10

0

        請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V2        V5 ＝            ， V6＝           ，V8＝            ；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）

Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：

組別

c（HA）/mo1·L-1

c（NaOH）/mo1·L-1

混合液pH

甲

c

0.2

pH = 7

乙

0.2

0.1

pH＞7

丙

0.1

0.1

pH = 9

請回答下列問題：

   （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？      （選填“是”或“否”）。

   （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                    。

   （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =           mo1·L-1。

 

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