5．下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A．得到紅褐色沉淀B．吸收氨氣，并防止倒吸
C．制備并收集少量NO2氣體D．實(shí)驗(yàn)室制O2

分析 A．膠體不是沉淀；
B．有緩沖裝置的能防止倒吸；
C．二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和NO；
D．應(yīng)該用分液漏斗盛放雙氧水．

解答 解：A．將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱至溶液呈紅褐色為止得到膠體，膠體不是沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．有緩沖裝置的能防止倒吸，氨氣不易溶于四氯化碳且和四氯化碳不反應(yīng)，所以該裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故B正確；
C．二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和NO，應(yīng)該用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；
D．應(yīng)該用分液漏斗盛放雙氧水，否則產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、氣體收集、尾氣處理等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力，會(huì)根據(jù)氣體溶解性及密度確定氣體收集方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，則酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的原因是一級電離產(chǎn)生的H+對二級電離有抑制作用．
（3）溫度相同時(shí)，同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在CH3COONa溶液中在相關(guān)離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-→能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將1LpH=13 的氨水溶液加入水稀釋到10.0L后，下列微粒濃度增大的是（　�。�
A．c[NH3•H2O]B．c[H+]C．c[OH-]D．c[NH4+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)家合成了一種新物質(zhì)-五星烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
①由圖可知其分子式為：C15H20．
②分子結(jié)構(gòu)中六元環(huán)的個(gè)數(shù)有6，其中有10個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有．
③五星烷的一氯代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最大的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸鈉C．苯酚鈉D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物在熔融態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電
B．氫鍵是一種化學(xué)鍵，且它比分子間作用力要稍強(qiáng)
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半充滿”、“全充滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是（　�。�
①元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
②26Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>26Fe3+，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
③基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2．
A．①②B．②③C．③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請回答下列問題：
（1）元素Y的單質(zhì)的電子式為．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HNO3（�。�+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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