9．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水分別配成0.1mol．L-1溶液，所得溶液pH大于7的是（　�。�
A．NaClB．HClC．CH3COONaD．NH4Cl

分析 所得溶液pH大于7，說明溶液呈堿性，可以是堿溶液，若為鹽溶液，應(yīng)該為強(qiáng)堿弱酸鹽，如醋酸鈉，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，溶液呈中性，故A錯誤；
B．HCl溶于水呈強(qiáng)酸性，溶液的pH小于7，故B錯誤；
C．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解呈堿性，溶液的pH大于7，故C正確；
D．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解呈酸性，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol Na變?yōu)镹a+時得到的電子數(shù)目為NA
D．44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列營養(yǎng)素中，能為人體提供能量的是（　�。�
A．水B．糖類C．維生素D．無機(jī)鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是（　　）
A．氮氧化物B．二氧化碳C．PM2.5D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)離子方程式【】+XO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3X2+3H2O判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．X2的電子式為?X??X?B．X位于元素周期表中第ⅤA族
C．X元素原子的最外層有7個電子D．X可能位于元素周期表中第二周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．我國成功研制了銫（133Cs）原子噴泉鐘．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（　�。�
A．23B．55C．78D．133

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．
（2）鐵元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更穩(wěn)定．基態(tài)Fe原子有4個未成對電子．
（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示．1mol該分子中含2NA 個配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）Fe（CO）5 是一種 配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有BDF
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．范德華力 E．氫鍵 F．配位鍵
（5）很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某中學(xué)化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將物質(zhì)的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應(yīng)生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3•H2O的，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于N的，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，儀器D的作用是防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫的：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中應(yīng)加入硫酸，B中應(yīng)加入Na2CO3，C中應(yīng)加入Na2SiO3溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是（　�。�
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的球棍模型：
C．Na2S的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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