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某�；瘜W興趣小組經查閱資料得知：鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域。鋁亦有其特殊的性質：①鋁的熔點是660 ℃，氧化鋁的熔點高達2 054 ℃。②鋁雖比鋅活潑，但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁比鋅反應慢得多。③盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質（空氣、水等）隔絕，但“奇怪”的是鋁制容器仍不能用來盛放和腌制咸菜。為此該小組進行了“鋁表面氧化膜”的實驗，其過程如下，并請完成填空：

（1）用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒清燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗，片刻后變軟；輕輕搖動，會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。這是因為鋁表面氧化膜的__________內層的鋁并將其裹住，所以不易發(fā)生熔滴現(xiàn)象。試寫出灼燒鋁的化學方程式：________________________________________。

（2）取2條未用砂紙打磨過的鋁片，一片浸入CuCl2稀溶液中其表面產生許多無色氣泡，很快析出較多紅色粉末狀固體；而另一片浸入CuSO4稀溶液中現(xiàn)象一直不明顯。試猜測產生這種現(xiàn)象差異的原因是___________________________________________________________。

（3）用砂紙打磨一鋁片使其表面較粗糙，再將其放入CuSO4稀溶液中，2—3 min后，鋁片表面有氣泡，并有少量紅色固體附著。試寫出鋁片表面附著紅色固體的離子方程式為_____

_____________________________________________________________________。

（4）再取2條鋁片，用砂紙擦去氧化膜，都浸入濃硝酸中，無顯著變化，5 min后取出，用水洗凈。其后將兩鋁片分別浸入CuCl2、CuSO4兩種稀溶液中，現(xiàn)象同（2）。鋁片浸入濃硝酸中無顯著變化的原因是________________________________________________________。

（5）另取2條未用砂紙打磨過的鋁片，都浸入氫氧化鈉溶液中，片刻后其表面產生無色氣泡，5 min后取出，用水洗凈。其后將兩鋁片分別浸入CuCl2、CuSO4兩種稀溶液中，現(xiàn)象與（2）相似。試寫出鋁的氧化膜與堿液反應的離子方程式：________________________________。

（6）向步驟（2）、（4）和（5）中的CuSO4稀溶液中滴入3—5滴NaCl稀溶液，鋁片表面逐漸產生氣泡，且有紅色固體析出。

因此據步驟（2）、（4）、（5）和（6）的現(xiàn)象可以得出的結論是________________________。

（1）熔點高于

4Al+3O22Al2O3

（2）當有氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞

（3）2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu

（4）濃硝酸使鋁鈍化

（5）2Al2O3+4OH-====4+2H2O

（6）溶液中的硫酸根離子抑制鋁與銅離子的反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL
．
（4）滴定．當
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色
時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
B．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
C．數(shù)據處理與討論：
（1）經計算，市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
a
a
（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適；
②當?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧物質是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）
？
？
實驗二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
（3）[結論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應補充實驗來驗證：
上述反應前后Al2O3質量和化學性質是否改變
上述反應前后Al2O3質量和化學性質是否改變
．
（5）另外化學興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學設計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應產生氣泡快慢或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，你認為還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO）設計了如圖1所示裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
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請回答下列問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是
 
．
（2）圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為
 
；大試管內發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）飽和食鹽水的作用是
 
；冰水的作用是
 
．
（4）在制取Cl2時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
則可選擇的發(fā)生裝置是（填圖2中的序號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某�；瘜W興趣小組用所示裝置圖驗證NO2的氧化性和NO的還原性．請回答下列問題：
（1）寫出甲中反應的離子方程式：
 
；
（2）說明NO2具有氧化性的現(xiàn)象是
 
；
（3）說明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是
 
；
（4）小組一成員對實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是
 
；
經小組討論，他們設計了以下方案，其中合理的是
 

A．NO2與HCl氣體混合     B．NO2與H2S氣體混合     C．NO2通入Na2S溶液中．

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科目：高中化學 來源：重難點手冊　高中化學·必修1　配人教版新課標 人教版新課標 題型：058

某校化學興趣小組經查閱資料得知：鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域．鋁也有其特殊的性質：①鋁的熔點是660℃，氧化鋁的熔點高達2054℃．②鋁雖比鋅活潑，但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁比鋅反應慢得多．③盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(空氣、水等)隔絕，但“奇怪”的是鋁制容器仍不能用來盛放和腌制咸菜．為此，該小組進行了“鋁表面氧化膜”的實驗，其過程如下，請完成下列空白．

(1)用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗，片刻后變軟，輕輕搖動會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．這是因為鋁表面氧化膜的________內層的鋁并將其裹住，所以不易發(fā)生熔滴現(xiàn)象．試寫出灼燒鋁的化學方程式：________．

(2)取2條未用砂紙打磨過的鋁片，一片浸入CuCl2稀溶液中，其表面產生許多無色氣泡，很快析出較多紅色粉末狀固體；另一片浸入CuSO4稀溶液中現(xiàn)象一直不明顯．試猜測產生這種現(xiàn)象差異的原因：________．

(3)用砂紙打磨一鋁片使其表面較粗糙，再將其放入CuSO4稀溶液中，2 min～3 min后，鋁片表面有氣泡產生，并有少量紅色固體附著．試寫出鋁片表面附著紅色固體的離子方程式：________．

(4)再取2條鋁片，用砂紙擦去氧化膜，都浸入濃硝酸中，無顯著變化，5 min后取出，用水洗凈．其后將兩鋁片分別浸入CuCl2、CuSO4兩種稀溶液中，現(xiàn)象同(2)．鋁片浸入濃硝酸中無顯著變化的原因是________．

(5)另取2條未用砂紙打磨過的鋁片，都浸入氫氧化鈉溶液中，片刻后其表面產生無色氣泡，5 min后取出，用水洗凈．其后將兩鋁片分別浸入CuCl2、CuSO4兩種稀溶液中，現(xiàn)象與(2)相似．試寫出鋁的氧化膜與堿液反應的離子方程式：________．

(6)向步驟(2)、(4)和(5)中的CuSO4稀溶液中滴入3～5滴NaCl稀溶液，鋁片表面逐漸產生氣泡，且有紅色固體析出．因此，據步驟(2)、(4)、(5)和(6)的現(xiàn)象可以得出的結論是________．

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