四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是（　�。�
A B C D
電解質(zhì)溶液 HCl AgNO3 KOH BaCl2
pH變化 減小 增大 增大 不變
A、AB、BC、CD、D
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解鹽酸溶液，溶質(zhì)HCl的量會減小，溶劑量不變；
B、電解硝酸銀溶液生成硝酸、金屬銀和氧氣；
C、電解氫氧化鉀的實質(zhì)是電解水，溶質(zhì)的量不變，溶劑減少；
D、電解氯化鋇溶液得到的是氫氧化鋇、氫氣和氯氣．
解答： 解：A、電解鹽酸溶液，溶質(zhì)HCl的量會減小，溶劑量不變，所以酸性減弱，pH增大，故A錯誤；
B、電解硝酸銀溶液生成硝酸、金屬銀和氧氣，溶液酸性增強，pH減小，故B錯誤；
C、電解氫氧化鉀的實質(zhì)是電解水，溶質(zhì)的量不變，溶劑減少，堿性增強，pH增大，故C正確；
D、電解氯化鋇溶液得到的是氫氧化鋇、氫氣和氯氣，溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理的應(yīng)用，注意電解的實質(zhì)是判斷酸堿性變化的根本，難道中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列式子正確的是（　�。�
A、氣體物質(zhì)的量的計算公式：n=
VL
22.4L?mol-1
（V是氣體體積）
B、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（C）與質(zhì)量分數(shù)（W）換算公式：C=
1000ρ?W
M
[另外：ρ為溶液的密度，單位為g/ml；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量]）
C、KClO3溶于水的電離方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
D、向澄清石灰水中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按右圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g 10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電-段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g （不考慮水的蒸發(fā)）．則下列敘述中正確的是（　�。�
A、電源P極為負極
B、標準狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為5.6 L
C、c極上析出固體的質(zhì)量為32 g
D、a極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為40H--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X和Y屬短周期元素，X原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y所形成的化合物的化學(xué)式可表示為（　�。�
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、XY4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂度越大，熵值越大
C、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于反應(yīng)吸熱還是放熱
D、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響結(jié)果有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中含有σ鍵的是共價化合物是（　�。�
A、F2
B、金剛石
C、Na2O
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，現(xiàn)有三種酸，a鹽酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、同濃度，pH由大到�。篶＞a＞b
B、同濃度同體積，分別與氫氧化鈉中和，所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到�。篶＞a＞b
C、同pH，物質(zhì)的量濃度由大到�。篵＞a＞c
D、同pH同體積，分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時間由長到短：b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）分別可以用什么試劑和方法除去．
①溴苯（苯）
 
           
②KNO3（NaCl）
 
   
③乙酸乙酯（乙酸）
 
    
④乙烷（乙烯）
 
        
⑤乙炔（H2S、PH3）
 
（以上各小題不需要試劑的直接填寫除雜方法）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素．D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)式為
 
，1mol CS2中含有的π鍵為
 
個．
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因
 
．等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為
 
，該氮化鈦的化學(xué)式為
 
，氮原子的配位數(shù)為
 
．晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則氮化鈦的密度為
 
g?cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）．

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