Question

黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。

(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^－氧化為I₂：

S₂O＋2I^－===2SO＋I(xiàn)₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e^3＋、Fe^2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe^3＋對上述反應(yīng)催化的過程：___________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________(不必配平)。

Answer 1

答案　(1)Cu、O　(3)2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)₂

S₂O＋2Fe^2＋===2SO＋2Fe^3＋

解析　(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況判斷出被氧化和被還原的元素：

8＋21₂8＋4＋2＋16O₂

Cu和O的化合價(jià)都降低了，被還原。

(3)因?yàn)镕e^3＋有氧化性，與I^－發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe^3＋＋2I^－===I₂＋2Fe^2＋，生成的Fe^2＋具有一定的還原性，又可與S₂O發(fā)生反應(yīng)S₂O＋2Fe^2＋===2SO＋2Fe^3＋。