下列判斷正確的是 ( )
A．因為Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋ (2013·廣東理綜，10B)
B．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應 (2012·廣東理綜，10C)
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應 (2012·廣東理綜，10A)
D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應 (2012·廣東理綜，10D)
科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是（ ）
A． 它們的原子序數(shù)A＞B＞C B． 它們的原子半徑C＞B＞A
C． 它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋ D． 它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是 ( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是 ( )
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應為
8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：
S2O
＋2I－===2SO
＋I2
通過改變反應途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應催化的過程：___________________________________________________________
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________(不必配平)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應的說法正確的是 ( )
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．HF是還原產(chǎn)物
C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是( )。
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
③SO42- 向Cu極移動
④若有0.5 mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體
⑤電子的流向是：Cu―→Zn
⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應
A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④
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