【題目】下列化學反應中，不是氧化還原反應的是（ ）

A.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB.2 H2+O22H2O

C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2

【答案】D

【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的變化，有化合價變化的化學反應屬于氧化還原反應。

A. 該反應中N的化合價從+4升高到+5,價，從+4降到+2，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；

B. 該反應中氫元素化合價由0價變?yōu)?/span>+1價、氧元素化合價由0價變?yōu)?/span>-2價，所以屬于有單質參加的化合反應，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；

C. 該反應中氯元素化合價從0價升到+1價，從0價降到-1價，屬于氧化還原反應，故C不符合題意；

D. 該反應中沒有元素發(fā)生化合價的變化屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故D符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：

(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。

(2)寫出實驗②中的離子反應方程式________________________。

(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：① kJ·mol-1

② kJ·mol-1

③ kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.的燃燒熱kJ·mol-1

B. kJ·mol-1

C.等物質的量的和完全燃燒，放出的熱量更多

D.在中性溶液中，和不能形成燃料電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

(1)在—定溫度和壓強下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8 kJ/mol。若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質的量濃度________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號)。

a．混合氣體的密度不變 b．混合氣體的平均相對分子質量不變 c．2v逆(H2)＝v正(CO) d．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1 e．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：

實驗

現(xiàn)象

①中溶液變藍且無其他明顯現(xiàn)象

②中無明顯現(xiàn)象

③中溶液褪色

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析正確的是（ ）

A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應

C.③中反應后氯元素全部以KCl形式存在

D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學式

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

回答下列問題：

(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物質的量濃度最小的是____________（填化學式）。

(2)已知為正鹽，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，的第二級電離平衡常數(shù)表達式___________；25℃時，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。

(3)向體積均為10mL、均為mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”“小于”或“等于”）的電離平衡常數(shù)，理由是______________________________。

(4)常溫下，將0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液顯中性，此時溶液中各離子濃度大小關系為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是_____________；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________；

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（4）實驗中該用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（6）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（7）量取溶液時，仰視讀數(shù)。測得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（8）實驗過程中有液體灑在外面，測得的中和熱數(shù)值會______（填 “偏大”、“偏小”或“無影響”）

（9）混合酸、堿溶液時，動作緩慢，測得的中和熱數(shù)值會______（填 “偏大”、“偏小”或“無影響”）

（10）實驗中能否用環(huán)形鐵（銅）絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測得的中和熱數(shù)值會______（填 “偏大”、“偏小”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案