Question

1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置為第三周期ⅥA族．
（2）寫(xiě)出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物的電子式，分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為極性鍵、非金屬性鍵．
（3）比較A、C氫化物的沸點(diǎn)：A大于C（填大于、小于或等于），原因是H₂O分子之間存在氫鍵．
（4）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）P＞S＞Cl．
（5）若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線(xiàn)相連，回答下列問(wèn)題：
①將兩電極插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中形成原電池，E電極為負(fù)極，寫(xiě)出該電池的總反應(yīng)（用離子方程式表示）2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請(qǐng)寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式能，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；若不能，其理由是-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，由圖可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x+7，D為x+9，則x+x+8+x+7+x+9=56，解得：x=8，故A為氧元素、B為磷元素、C為硫元素、D為Cl元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為鋁，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由圖可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x+7，D為x+9，則x+x+8+x+7+x+9=56，解得：x=8，故A為氧元素、B為磷元素、C為硫元素、D為Cl元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為鋁，
（1）C為S，原子核外電子數(shù)為16，有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）氧元素與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，含有極性鍵、非金屬性，
故答案為：；極性鍵、非金屬性鍵；
（3）A為O元素、C為S元素，二者的氫化物為H₂O、H₂S，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)大于硫化氫，
故答案為：大于；H₂O分子之間存在氫鍵；
（4）P、S、Cl同周期，核電荷數(shù)依次增大，故原子半徑依次減小，故原子半徑P＞S＞Cl，
故答案為：P＞S＞Cl；
（5）①若將Al制作成電極與石墨用導(dǎo)線(xiàn)相連，將兩電極插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中形成原電池，Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，Al發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：Al-3e^-=Al³⁺；電池總反應(yīng)為的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：負(fù)；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
②Al能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以能夠形成原電池，電極總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：能，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)、原子半徑比較、原電池質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，根據(jù)位置關(guān)系確定原子序數(shù)的關(guān)系進(jìn)而計(jì)算推斷元素，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．