在100 mL混合酸中，c(HNO3)＝0.4 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.2 mol·L－1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為________．

答案：
解析：

0.3 mol·L－1(3分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省衢州一中2009－2010學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：038

在100 ml混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/L，向其中加入5.76 g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)．

(1)求溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

(2)若要使5.76 g銅粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第19～26期　總第175～182期 人教課標(biāo)版 題型：038

在某100 mL混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L．向其中加入1.92 g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)在濃硝酸中放入銅片。

①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是______________________________。

③等反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)在濃硝酸中放入銅片。

①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是______________________________。

③等反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

_______________________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________________g。

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