在100 ml混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/L，向其中加入5.76 g銅粉，微熱，使其充分反應．

(1)求溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

(2)若要使5.76 g銅粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一種鹽，則原溶液中的硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

答案：
解析：

　　3Cu＋8H+＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(2分)

　　0.03 mol　0.08 mol　0.02 mol　0.03 mol

　　(1)n(NO3－)＝0.05 mol　n(H+)＝0.08 mol　n(Cu)＝0.09 mol　H＋不足(2分)

　　生成n(Cu2+)＝0.03 mol　c(Cu2+)＝0.3 mol/L(2分)

　　(2)3Cu＋8H+＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

　　0.09 mol　0.24 mol　0.06 mol

　　c(HNO3)＝0.6 mol/L(2分)　c(H2SO4)＝0.9 mol/L(2分)


練習冊系列答案
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在100 mL混合酸中，c(HNO3)＝0.4 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.2 mol·L－1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為________．

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在某100 mL混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L．向其中加入1.92 g銅粉微熱，待充分反應后，可以收集到標準狀況下氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)在濃硝酸中放入銅片。

①開始反應的化學方程式為__________________________________。

②若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應方程式是______________________________。

③等反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)在濃硝酸中放入銅片。

①開始反應的化學方程式為__________________________________。

②若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應方程式是______________________________。

③等反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

_______________________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________________g。

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