酰胺(肽鍵)水解比醋水解困難

硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室,濃硫酸是常用的干燥劑。

完成下列計算:

1.焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/。

2.若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算,250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水?

3.硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下:

3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2   4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2

若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L(標準狀況),計算反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。

4.用硫化氫制取硫酸,既能充分利用資源又能保護環(huán)境,是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。

硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體(H2S、H2O、N2)在空氣中完全燃燒,若空氣過量77%,計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)(水是氣體)。(已知空氣組成:N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21)


  1.25

    250×98%÷98×14=40g     2934.4÷22.4=131mol    設(shè)Fe3O4    amol         Fe2O3     bmol

      3a+2b=48     8a+11÷2b=131       a=4    b=18

       n(Fe3O4):n(Fe2O3)=2:9

 .    設(shè)混合氣體為1體積,0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水,消耗1.26體積氧氣。

        所需空氣為1.26÷0.21×1.77=10.62體積

        φ(SO2)=0.84÷(10.62-1.26+1.84)=0.075    

               


練習冊系列答案
相關(guān)習題

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X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 。則下列判斷不正確的是(     )

A.最高正價:X>Y>Z         B.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4  

C.穩(wěn)定性:HX>HY>HZ       D.非金屬性:X>Y>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:


右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是

選項

X

收集氣體

Y

A

堿石灰

氯化氫

B

堿石灰

氨氣

C

氯化鈣

二氧化硫

氫氧化鈉

D

氯化鈣

一氧化氮

氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:


向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________

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乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學方程式表示(不必注明反應條件)。

要求:①反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備;②不再產(chǎn)生其他廢液。

___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質(zhì)的應用不涉及氧化還原反應的是 (    )

  A.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

  B.用熱的純堿溶液清洗油污

C.用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混合加熱,來檢驗病人是否患糖尿病

D.在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

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科目:高中化學 來源: 題型:


I.某化學興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時,立即關(guān)閉活塞A。

               

⑴洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗的準確度,其理由是_____

______________________________。

⑵洗氣瓶C中發(fā)生反應的離子方程式                                         。

⑶洗氣瓶C中溶液藍色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

II.實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2。

⑷現(xiàn)已制得SO2的飽和溶液,請利用此溶液(其他試劑任選),設(shè)計一個簡單實驗,比較SO2與Fe2+還原性的強弱(要求:寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)                         

                                                                             

⑸某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量:

①取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液,取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,0.0100mol/L碘水進行滴定,滴定終點現(xiàn)象為                             ,記錄數(shù)據(jù),重復滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。

②計算:樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為           。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是   (    )

A.乙二醇和丙三醇互為同系物

B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

C.可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴

D.苯酚對皮膚有腐蝕性,如果不慎粘到手上,應該立即用酒精清洗

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 “ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是(  )

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為NiCl2+2e===Ni+2Cl

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

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