Question

酰胺（肽鍵）水解比醋水解困難

硫有多種含氧酸，亞硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。

完成下列計算：

1．焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/。

2．若以濃硫酸吸水后生成的H₂SO₄·H₂O計算，250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？

3．硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：

3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂   4FeS₂＋11 O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

若48mol FeS₂完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產(chǎn)物中Fe₃O₄與Fe₂O₃物質(zhì)的量之比。

4．用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。

硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H₂S、H₂O、N₂）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO₂體積分數(shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N₂體積分數(shù)0.79、O₂體積分數(shù)0.21）

Answer 1

  1.25

    250×98%÷98×14=40g     2934.4÷22.4=131mol    設(shè)Fe₃O₄    amol         Fe₂O₃     bmol

      3a+2b=48     8a+11÷2b=131       a=4    b=18

       n（Fe₃O₄）：n（Fe₂O₃）=2:9

 .    設(shè)混合氣體為1體積，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。

        所需空氣為1.26÷0.21×1.77=10.62體積

        φ(SO₂)=0.84÷(10.62-1.26+1.84)=0.075