【題目】下列說法不正確的是

A.電冶金時，電解熔融氯化鋁制取金屬鋁

B.電鍍時，將鍍層金屬與電源正極相連

C.二次電池充電時，發(fā)生電解反應；放電時，發(fā)生原電池反應

D.將鋼閘門與外加直流電源的負極相連，可防止其被腐蝕

【答案】A

【解析】

A.氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故A錯誤；

B. 電鍍時，將鍍層金屬與電源正極相連，被鍍金屬與電源負極相連，故B正確；

C. 二次電池充電時，發(fā)生電解反應；放電時，發(fā)生原電池反應，故C正確；

D. 將鋼閘門與外加直流電源的負極相連，可防止其被腐蝕，為外接電源的陰極保護，故D正確；

故答案選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是( )

A.石墨導電B.焰色反應C.原子光譜D.激光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中能直接利用對應的金屬單質與稀鹽酸反應得到的是

A. FeCl3 B. CuCl2 C. AgCl D. AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學試劑。

（1）制備化合物A的實驗流程如下：

①上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是____。

②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是____。

（2）測定化合物A的化學式實驗步驟如下：

a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質的質量為4.37g；

b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應；

c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微熱，恰好完全反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。

請通過計算填空：

①4.91g A樣品中含結晶水的物質的量為____mol。

②A樣品中=____。

③A的化學式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是

A.廢棄的秸稈可用于生產(chǎn)生物質燃料乙醇

B.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

C.高純單質硅可用于制作光導纖維

D.鈣、鍶、鋇、銅和堿金屬等金屬化合物可用于制作煙花

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣的主要成分是CO，H2 ， 還含有少量的CO2和H2O蒸氣．如圖所示裝置設計一個實驗，以證明水煤氣中含有CO和H2 ． 試回答：

（1）連接上述各裝置的正確順序是（將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內）：水煤氣→（點燃尾氣）
（2）各裝置的作用是：
A．乙裝置 ．
B．丙裝置 ．
C．丁裝置 ．
D．戊裝置 ．
（3）寫出丙中的離子方程式 ． 寫出丁中的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
（1）A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C． 用量筒取mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線cm處．
填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進行排序 ．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度
A.用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B.溶解后，立刻移液．
C.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D.若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E.若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應后，可收集到標準狀況下的H2ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用如圖所示裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究．下列說法中正確的是（ ）
A.閉合開關K后，電流計 指針不發(fā)生偏轉，證明酒精溶液是非電解質
B.閉合開關，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計示數(shù)增大，故氯氣是電解質
C.取用0.1 molL﹣1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質
D.閉合開關，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應，故電流計指針不發(fā)生偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

（1）過氧化鈣制備方法很多。

①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：_________。

②制備方法二：利用反應Ca(s)+O2 CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

裝置A中反應的化學方程式為_________，儀器a的名稱為 ________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是____________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。測定原理為：

①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；

②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

③用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0 mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標準溶液13.50 mL。

滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。

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