【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)f在周期表中的位置是________。
(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):________>________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱________>________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:_________________________。
(4)e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)方程式:_________________________。
(5)上述元素可組成鹽。向盛有溶液的燒杯中滴加溶液,沉淀物質(zhì)的量隨溶液體積的變化示意圖如下:
①R溶液的電離方程式____________________________。
②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:____________________。
③若在R溶液中改加溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________。
【答案】第三周期ⅢA族 (或等其他合理答案均可) NH4Al(SO4)2=NH4++Al3++2SO42- 0.022
【解析】
從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素;
(1)f是Al元素,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,據(jù)此判斷f在在元素周期表的位置;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;同一周期元素,非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng);
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,如氨氣等;
(4)e為Na、d為O,Na在氧氣中燃燒生成Na2O2;
(5)(5)①NH4Al(SO4)2在溶液中電離出NH4+、Al3+和SO42-;
②m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3H2O;
③根據(jù)n=cV計(jì)算n(Al3+ )、n(NH4+)、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-),根據(jù)SO42-、Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成BaSO4的物質(zhì)的量,依次發(fā)生:Al3++OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根據(jù)方程式計(jì)算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量,進(jìn)而二者計(jì)算生成固體總物質(zhì)的量。
從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素;
(1)f是Al元素,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,則離子半徑:O 2->Na+;同一周期元素,非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),則非金屬性S<Cl,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為HClO4>H2SO4;
(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,如氨氣等,氨氣電子式為;
(4)e為Na、d為O,Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + O2 Na2O2;
(5)①NH4Al(SO4)2在溶液中電離出NH4+、Al3+和SO42-,則電離方程式為NH4Al(SO4)2=NH4++Al3++2SO42-;
p>②m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3H2O,離子方程式為:NH4++OH-=NH3H2O;③10mL 1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.01mol,NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol,SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol,20mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol,OH-為0.048mol;
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4,
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol,
NH4++OH-=NH3H2O
0.01mol 0.01mol
反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol
則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Zn3(PO4)2·2H2O(溶于酸,難溶于水)是一種無(wú)毒害作用的防銹顏料,利用鋅浮渣(主要含Zn、ZnO、ZnCl2,還含少量的鐵、錳、銅、鉛及砷的化合物等)制取Zn3(PO4)2·2H2O的工藝流程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)“浸出”時(shí),下列措施能提高鋅的浸取率的是__(填字母)。
A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.適當(dāng)升高浸取液的溫度
C.將“浸渣”再次浸取 D.縮短“浸出”時(shí)間
(2)“除錳”時(shí),Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__(S2O被還原為SO)。
(3)流程中除鐵、砷時(shí),當(dāng)生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4時(shí),消耗H2O2__mol。
(4)“凈化”時(shí)加鋅粉的目的是__。
(5)“沉鋅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(6)“沉鋅”至得到“產(chǎn)品”還需要經(jīng)過(guò)的操作是__、洗滌、__。證明產(chǎn)品已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是__。
(7)Meyer等認(rèn)為磷酸鋅防腐機(jī)理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜,則在形成該覆蓋膜的過(guò)程中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的(如圖)。下列說(shuō)法正確的是
A. 化合物(A)不能與乙醇發(fā)生反應(yīng)
B. 化合物(B)分子式為C6H6Cl6
C. 化合物(B)可通過(guò)苯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)制得
D. 1mol化合物(A)可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在石蠟油的分解實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象探討下列問(wèn)題:
(1)碎瓷片的作用是__。
(2)分解產(chǎn)物中的氣體是否都是烷烴__,你的依據(jù)是__。
(3)證明石蠟油分解產(chǎn)物中含有碳、氫元素的方法是__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無(wú)水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗(yàn)證其某些性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.④中a導(dǎo)管應(yīng)向下延伸至接近瓶底
B.若撤去⑥,則⑤中可能有Fe2O3生成
C.當(dāng)⑤中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃⑤處酒精燈
D.③中試紙若是濕潤(rùn)的,則根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象可證明氯氣有酸性,漂白性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 CO2的資源化利用一直是化學(xué)家們關(guān)注的重要課題,中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型多功能復(fù)合催化劑,成功地實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油:(反應(yīng)①),該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
(1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>,若要利用的燃燒熱求a的值,則還需要知道一個(gè)反應(yīng)的,該反應(yīng)是________________________________。反應(yīng)①在一定條件下具有自發(fā)性,則a_______________0(填“>”或“<”)。
(2)向某密閉容器中按一定投料比充入、,控制條件使其發(fā)生反應(yīng):。測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示:
則X表示______________,___________(填“>”或“<”)。欲提高的平衡轉(zhuǎn)化率并提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量,可采取的措施是______________________(填兩種)。
(3)控制一定溫度、催化劑,按不同投料比將反應(yīng)物通入到某密閉容器中,測(cè)得平衡時(shí)的百分含量與投料比之間的關(guān)系如圖2所示,則____________。
(4)在釕-銠雙金屬催化劑的作用下,CH3OH、CO2、H2可高效地轉(zhuǎn)化為乙酸,反應(yīng)方程式為。一定溫度下,向某剛性容器中通入等物質(zhì)的量的三種原料氣,測(cè)得體系中的總壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
p/kPa | 3 | 2.7 | 2.5 | 2.35 | 2.26 | 2.2 | 2.2 |
則反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中,____________________________。
(5)碳捕捉技術(shù)的發(fā)展也有利于CO2在資源應(yīng)用方面得到充分利用。常溫下,若某次用NaOH溶液捕捉空氣中的CO2所得溶液的pH=10,并測(cè)得溶液中,則_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-14
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a>b>c
C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大
D.a點(diǎn)水電離的c(H+)大于c點(diǎn)水電離的c(H+)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com