【題目】Zn3(PO4)2·2H2O(溶于酸,難溶于水)是一種無毒害作用的防銹顏料,利用鋅浮渣(主要含Zn、ZnO、ZnCl2,還含少量的鐵、錳、銅、鉛及砷的化合物等)制取Zn3(PO4)2·2H2O的工藝流程如圖:

回答下列問題:

1浸出時,下列措施能提高鋅的浸取率的是__(填字母)。

A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.適當(dāng)升高浸取液的溫度

C.浸渣再次浸取 D.縮短浸出時間

2除錳時,Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__S2O被還原為SO)。

3)流程中除鐵、砷時,當(dāng)生成8.9gFeOOH7.8gFeAsO4時,消耗H2O2__mol。

4凈化時加鋅粉的目的是__。

5沉鋅時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

6沉鋅至得到產(chǎn)品還需要經(jīng)過的操作是__、洗滌、__。證明產(chǎn)品已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是__。

7Meyer等認(rèn)為磷酸鋅防腐機(jī)理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜,則在形成該覆蓋膜的過程中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

【答案】BC Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+ 0.09 置換出鉛 3ZnSO4+2Na3PO4+2H2O=Zn3(PO4)2·2H2O↓+3Na2SO4 過濾 干燥 取最后一次的洗滌液少許于試管中,加入鹽酸酸化的溶液,若不產(chǎn)生沉淀,說明已洗滌干凈 Fe-2e-=Fe2+

【解析】

鋅浮渣經(jīng)過稀硫酸浸出時,鋅浮渣中Zn、ZnOZnCl2、鐵、錳、鉛會與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、FeSO4MnSO4、PbSO4,而砷的化合物會與稀硫酸反應(yīng)生成H3AsO3,銅不與稀硫酸反應(yīng),因此浸渣為銅;在上述浸出得到的液體中加入(NH4)S2O8, (NH4)S2O8MnSO4發(fā)生離子反應(yīng):Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+,經(jīng)過濾1即可除去固體MnO2;在過濾1后的溶液中加入H2O2溶液,隨著H2O2溶液的加入會發(fā)生如下離子反應(yīng):, ,同時,H3AsO3在氧化劑存在條件下被氧化成H3AsO4,方程式為,在凈化過程中會和發(fā)生離子反應(yīng):,經(jīng)過過濾2就可以除去、;過濾2得到的濾液中還剩余ZnSO4、PbSO4,鋅比鉛活潑,因此可以通過加入鋅粉凈化PbSO4,同時還不加入新雜質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:,經(jīng)過過濾3即可得到濾渣鉛單質(zhì);經(jīng)過過濾3得到的濾液中只剩下ZnSO4,往該溶液中加入Na3PO4發(fā)生反應(yīng),3ZnSO4+2Na3PO4+2H2O=Zn3(PO4)2·2H2O↓+3Na2SO4,將得到的沉淀物質(zhì)用水洗滌數(shù)次,用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子,直到無硫酸根離子時,即可壓濾得到成品Zn3(PO4)2·2H2O;據(jù)上述過程解答。

(1)A.用濃硫酸代替稀硫酸,鐵會鈍化不反應(yīng),降低浸出率, A項(xiàng)錯誤;

B.浸出率與液固比、浸出時間、攪拌時間、浸出溫度有關(guān),適當(dāng)升高浸取液的溫度,可以提高浸出率,B項(xiàng)正確;

C.浸渣再次浸取,可以提高浸出率,C項(xiàng)正確;

D.縮短浸出時間,反應(yīng)不充分時,會降低浸出率,D項(xiàng)錯誤;

故答案為:BC;

(2)據(jù)流程圖可知,用稀硫酸浸出得到的液體中含有MnSO4除錳時,加入(NH4)S2O8得到MnO2,故“除錳”發(fā)生離子反應(yīng)為:Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+。故答案為:Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+

(3)流程中除鐵、砷時,在過濾1后的溶液中加入H2O2溶液,隨著H2O2溶液的加入會發(fā)生如下離子反應(yīng):,同時H3AsO3在氧化劑存在條件下被氧化成H3AsO4,方程式為,在凈化過程中會和發(fā)生離子反應(yīng):,由上方程式可知當(dāng)生成8.9gFeOOH7.8gFeAsO4時,存在關(guān)系式,,解得x=0.05mol,y=0.04mol,因此消耗H2O20.09mol。故答案為:0.09;

(4)過濾2得到的濾液中還剩余ZnSO4、PbSO4,鋅比鉛活潑,因此可以通過加入鋅粉置換出Pb,同時還不加入新雜質(zhì)。故答案為:置換出鉛;

(5)經(jīng)過過濾3得到的溶液中只剩下Zn SO4,“沉鋅”時往該溶液中加入Na3PO4發(fā)生反應(yīng):3ZnSO4+2Na3PO4+2H2O=Zn3(PO4)2·2H2O↓+3Na2SO4。故答案為:3ZnSO4+2Na3PO4+2H2O=Zn3(PO4)2·2H2O↓+3Na2SO4;

(6)由沉鋅發(fā)生的反應(yīng)可知,沉鋅得到產(chǎn)品還含有部分雜質(zhì)Na2SO4和水,過濾后需要再洗滌多次,把雜質(zhì)洗干凈之后才能干燥得到純凈的固體Zn3(PO4)2·2H2O;洗滌過程中,可以通過檢驗(yàn)最后一次過濾的濾液中是否還含有硫酸根離子來驗(yàn)證產(chǎn)品是否已洗滌干凈,驗(yàn)證硫酸根的辦法是取最后一次的洗滌液少許于試管中,加入鹽酸酸化的溶液,若不產(chǎn)生沉淀,說明已洗滌干凈。故答案為:過濾;干燥;取最后一次的洗滌液少許于試管中,加入鹽酸酸化的溶液,若不產(chǎn)生沉淀,說明已洗滌干凈;

(7)磷酸鋅防腐機(jī)理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜,則在形成該覆蓋膜的過程中,鋼鐵里的活潑金屬鐵做負(fù)極,失電子變成亞鐵離子,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+。故答案為:Fe-2e-=Fe2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、 C、 D四個裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑:B:稀硫酸;C:鹽酸、碳酸鈣;D:含氨的飽和食鹽水、水。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表(說明:①>35 ℃ NH4HCO3會有分解)

請回答以下問題:

(1)裝置的連接順序應(yīng)是__________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是__________,其作用是___________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,需要控制D溫度在30℃~35℃,原因是_________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,將錐形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____(雜質(zhì)以化學(xué)式表示)。

(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后,所得的母液中含有___________(以化學(xué)式表示),加入氯化氫,并進(jìn)行_________操作,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是( 。

A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體

B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

C. 灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,一定沒有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)將NO2球置于熱水中,氣體顏色_____(填“加深”、“變淺”),說明2NO2(g)N2O4(g) H______0(填“>”、“<”)。

(2)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合,反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)向淀粉碘化鉀試紙上加入幾滴稀硫酸,一段時間后,試紙變藍(lán),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)已知液態(tài)肼(N2H4)和足量反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。

(5)已知下列熱化學(xué)方程式:

寫出CO還原成Fe的熱化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有CuOFe2O3組成的混合物ag,向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL,恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應(yīng),計(jì)算冷卻后剩余固體質(zhì)量_________。

2)取一定量的CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應(yīng)后,將一根50 g鐵棒插入上述溶液中,至鐵棒質(zhì)量不再變化時,鐵棒增重0.24 g。并收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求此CuO粉末的質(zhì)量_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CHOHCOO]2Fe3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3 反應(yīng)制得:2CH3CHOHCOOH+FeCO3+2H2O→[CH3CHOHCOO]2Fe3H2O+CO2。

Ⅰ.制備FeCO3:裝置如圖所示。

1B的名稱是____

2)①清洗儀器,檢查裝置氣密性的方法是:在D處導(dǎo)管末端套上夾止水夾的橡膠管,在A中加入水,分別打開活塞K1K3。關(guān)閉活塞K2,若觀察到___,則氣密性良好。

②倒掉A中的水,加入鹽酸,在B中加入鐵粉、C中加入NH4HCO3溶液。關(guān)閉活塞K2,打開活塞K1K3;滴入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞K1,開動攪拌器,反應(yīng)一段時間后關(guān)閉活塞K3,打開活塞K2,C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

3)加入少量鐵粉的作用是___。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是:隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,____、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素,其中元素a的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于0,b、c能形成摩爾質(zhì)量相同的兩種單質(zhì),b、d則能化合成淡黃色的固體。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 核電荷數(shù)大。篶>d>b>a

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:b>c

C. b能分別與a、c、d形成具有漂白性的物質(zhì)

D. c與a形成的化合物分子中,各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在周期表中的位置是________

2)比較d、e常見離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同):________>________;比較gh的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱________>________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:_________________________。

4e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)方程式:_________________________。

5)上述元素可組成鹽。向盛有溶液的燒杯中滴加溶液,沉淀物質(zhì)的量隨溶液體積的變化示意圖如下:

R溶液的電離方程式____________________________。

②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:____________________

③若在R溶液中改加溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________。

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