【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。

1)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖所示。

請回答:

①A電極對應的金屬是 (寫元素名稱),B電極的電極反應式是 。

鍍層破損后,鍍銅鐵鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是 。

(2)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕

3)利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于 處。假設海水中只有NaCl溶質(zhì),寫出此時總離子反應方程式:

若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為 ,寫出鐵電極處的電極反應式:

【答案】1)①銅(1Cu2++2eCu(2鍍銅鐵(1分)(2)BD(2

3①N(1分)2Cl2H2O2OHH2Cl2↑(2分

犧牲陽極的陰極保護法1O2+2H2O+4e4OH2分

【解析】

試題分析:1)①電鍍待鍍金屬作陰極,鍍層金屬作陽極。A電極電源的正極相連,作陽極,對應的金屬是,B電極鐵,溶液中的銅離子放電,電極反應式是Cu2++2eCu。

金屬性Zn>Fe>Cu,所以鍍層破損后,鍍銅鐵鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是鍍銅鐵

(2)A、鐵、石墨和水構成原電池,是負極,被腐蝕,A錯誤;B、鋅的金屬性強于鐵,鐵是正極,被保護,B正確;C、鐵棒放在水中容易發(fā)生電化學腐蝕,C錯誤;D、鐵和電源的負極相連作陰極被保護,D正確,答案選BD。

3)①若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于N處構成電解池,鐵是陰極被保護;假設海水中只有NaCl溶質(zhì),此時總離子反應方程式2Cl2H2O2OHH2Cl2;

若X為鋅,開關K置于M處構成原電池,鐵是正極,被保護,該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法,鐵電極處氧氣得到電子,電極反應式為O2+2H2O+4e4OH。

練習冊系列答案
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利用如圖所示裝置進行實驗。

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(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2,涉及反應的化學方程式為________________;裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_______________

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