Question

【題目】用0.1 molL-1的NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 molL-1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. M點對應溶液中:c(HX)<c(X-)

B. HX的電離平衡常數(shù)Ka約為1×10-5

C. P點對應溶液中 c(Cl-) ="0.05" mol L-1

D. N點對應溶液pH>7的原因是X-+ H2OHX+OH-

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：V（NaOH）=10.00mL時，M點對應溶液中溶質等物質的量的NaX、HX，溶液呈堿性，說明X-水解程度大于HX 電離程度，所以c(HX)>c(X-)，故A錯誤；0.1 molL-1HX溶液PH=5，HX的電離平衡常數(shù)Ka約為=1×10-9，故B錯誤；V（NaOH）=10.00mL時,P點對應溶液中c(Cl-)=，故C錯誤；V（NaOH）=20.00mL時, N點對應溶液中溶質是NaX，pH>7的原因是X-+ H2OHX+OH-，故D正確。