5．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．
圖表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催 化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

分析 A、酸堿中和的時候pH會突變；
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動，K（逆）增大、K（正）減小；
C．n（Mn2+）開始為0，隨反應(yīng)的發(fā)生，增大，氧化還原反應(yīng)結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變化；
D．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能；

解答 解：A、用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會突變，故A錯誤；
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；
C、n（Mn2+）開始為0，隨反應(yīng)的發(fā)生，增大，氧化還原反應(yīng)結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變化，與圖象一致，故C正確；
D、催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)的始態(tài)、終態(tài)相同，曲線a為使用催化劑的情況，與圖象一致，故D正確；
故選BCD．

點評 本題考查角度廣，難度較大，熟悉酸堿中和、平衡常數(shù)，反應(yīng)中的能量變化及圖象的含義即可解答，對學(xué)生能力要求較高．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀
B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末
C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體
D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)．為測定樣品純度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：
【甲同學(xué)】稱取m g樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液．過濾，向沉淀中加入過量鹽酸，再過濾，將殘留固體洗滌后進(jìn)行烘干，冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g．
（1）BaCl2溶液必須過量的原因是使硫酸根離子能充分沉淀．在濾液中滴加碳酸鈉溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明BaCl2溶液不足，還需繼續(xù)在濾液中加入BaCl2溶液后進(jìn)行過濾．
（2）洗滌殘留固體的方法是在過濾器中加入蒸餾水，至浸沒固體，使其自然流下，重復(fù)2-3次；在洗出液中滴加硝酸銀溶液，可以判斷殘留固體是否洗滌干凈．
（3）判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是重復(fù)烘干、冷卻、稱量，所得質(zhì)量與m1的差值小于0.001g．
【乙同學(xué)】稱取m g樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點．反應(yīng)關(guān)系為：SO32-+MnO4-¾→SO42-+Mn2+ （未配平）
（4）配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是c（選填答案編號）．
a．容量瓶       b．玻璃棒       c．滴定管       d．燒杯
（5）滴定終點的判斷依據(jù)是滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘不褪色�?br />（6）上述滴定中，滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液潤洗2-3次．滴定管液面變化如圖所示，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的高錳酸鉀溶液體積為20.20mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（　�。�
A．v（A）=0.75mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=1.0mol/（L•s）D．v（D）=0.8mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（離子方程式）．
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保I(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．以氨氣為原料制備硝酸涉及到的反應(yīng)有4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
（3）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)．電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
①產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有BCD（填序號）．
A．酸性        B．吸水性       C．脫水性       D．強氧化性
（5）銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為3.2g，生成NO2氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，被還原的與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于鈉及其氧化物的敘述中正確的是（　　）
A．鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火
B．氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物
C．氧化鈉和過氧化鈉的組成元素相同，都可以與CO2反應(yīng)且產(chǎn)物相同
D．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（　�。�
A．稀鹽酸B．蔗糖C．硝酸鉀晶體D．熔融氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=1，R元素在RO3n-中的化合價是+5．
（2）化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④． （填編號）．
②標(biāo)出下面化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用雙線橋表示），并回答有關(guān)問題
Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O反應(yīng)中的還原劑KI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.1mol NH4ClB．0.1mol NH4NO3
C．1.204×1023個CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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同步練習(xí)冊答案