10．下列關(guān)于鈉及其氧化物的敘述中正確的是（　　）
A．鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火
B．氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物
C．氧化鈉和過氧化鈉的組成元素相同，都可以與CO2反應且產(chǎn)物相同
D．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應

分析 A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應生成氧氣，鈉和水反應生成可燃性氣體氫氣；
B．和酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
C．氧化鈉和過氧化鈉都能和二氧化碳反應生成碳酸鈉，但過氧化鈉和二氧化碳反應還生成氧氣；
D．過氧化鈉和二氧化碳、水反應是氧化還原反應是放熱反應．

解答 解：A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應生成氧氣，鈉和水反應生成可燃性氣體氫氣，氧氣具有助燃性、氫氣具有可燃性，所以Na燃燒不能用泡沫滅火器來滅火，應該用沙土滅火，故A錯誤；
B．和酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應除了生成鹽外還生成氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，故B錯誤；
C．氧化鈉和過氧化鈉都能和二氧化碳反應生成碳酸鈉，但過氧化鈉和二氧化碳反應還生成氧氣，所以其產(chǎn)物不完全相同，故C錯誤；
D．CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應，放出的熱量達到脫脂棉的著火點，所以脫脂棉著火，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生對基礎知識的掌握，明確元素化合物性質(zhì)及基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意：過氧化鈉和酸反應還生成氧氣，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞cCH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液．電極反應如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．據(jù)此作出判斷，下列說法中不正確的是（　　）
A．O2在正極發(fā)生還原反應B．供電時的總反應為2H2+O2═2H2O
C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%D．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室制備氣體時，可根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質(zhì)來選擇氣體的發(fā)生裝置．
編號ABC


發(fā)
生
裝
置
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（寫編號）；
（2）實驗室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時，可選用的發(fā)生裝置是C（寫編號），寫出微熱時的反應方程式NaCl+H2SO4 $\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a） 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①用“單線橋”在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應中Cl元素被氧化，KMnO4是氧化劑．當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，可生成氣體11.2升（標準狀態(tài)下）．
（b） 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是NaOH，有關(guān)的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
圖表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催 化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．純堿、燒堿均屬于堿
C．電離時能產(chǎn)生H+的化合物，一定是酸
D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C．0.5mol•L-1的AlCl3溶液中所含Al3+數(shù)目為0.5NA
D．0.1 mol 氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．生活中遇到的某些問題，常常涉及化學知識，下列各項分析不正確的是（　�。�
A．“綠色食品”“白色污染”“赤潮”都不僅僅與顏色有關(guān)
B．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質(zhì)變性凝固
C．“酸可以除銹”“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學變化
D．區(qū)分植物油和礦物油的方法是加入足量的燒堿溶液共煮，不再分層的為植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．酒精和水B．汽油和植物油C．水和四氯化碳D．碘和四氯化碳

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