【題目】鐵及其化合物在人類的生活生產(chǎn)中有著重要的作用,Fe2+、Fe3+是影響水質(zhì)的一個(gè)重要因素;卮鹣铝袉栴}:
I:測(cè)量某河水樣本中鐵的含量
(1)水樣中Fe2+的含量越大,溶解氧的含量就越低,用離子方程式解釋原因___________。
(2)測(cè)定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液,稀釋至100mL。取10.00mL河水水樣,加入稀硫酸后,用稀釋后的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,用去KMnO4溶液V1mL。
①用___________(填滴定管的名稱)盛放KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液。
②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。
(3)測(cè)定Fe3+:取10.00mL水樣,轉(zhuǎn)移至盛有過量鋅粒的燒杯中充分反應(yīng)。加入過量稀硫酸,用表面皿蓋住燒杯并加熱10分鐘。冷卻后用(2)中稀釋后的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V2mL。
①鋅粒的作用是___________。
②河水中Fe3+的濃度是___________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
Ⅱ:氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]在常溫常壓下為白色固體。
(4)當(dāng)溶液中的離子濃度<1×10-5mol·L-1時(shí),可以認(rèn)為該離子已沉淀完全。已知常溫Fe(OH)2的Ksp為8.0×10-16,F(xiàn)調(diào)節(jié)含Fe2+的某河水樣品pH=9,用簡要計(jì)算過程說明Fe2+是否已經(jīng)達(dá)到沉淀完全:___________。
(5)一種用Na2SO4溶液做電解液,電解制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。通電后,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,且較長時(shí)間不變色。
①必須使用鐵電極的是___________(填“A"或“B”)極。
②B電極的電極反應(yīng)式為___________。
【答案】4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 酸式滴定管 滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪,并在半分鐘保持不變 將Fe3+還原 2.510-2c(V2-V1) pH=9時(shí),c(Fe2+)==8.010-6mol/L<110-5mol/L,Fe2+已經(jīng)沉淀完全 A 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑
【解析】
(1) 酸性條件下,O2在水中被Fe2+還原,以此寫出離子方程式;
(2)①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠,要用酸式滴定管盛放;
②用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe2+,終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液過量,出現(xiàn)紫色,以此分析解答;
(3)取10.00mL水樣,與過量鋅粒充分反應(yīng)后Fe3+和Fe2+都被還原為Fe,再加入過量稀硫酸將Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系,5Fe2+~MnO4--計(jì)算;
(4)根據(jù)c(Fe2+)=計(jì)算;
(5)①由裝置圖可知,電解裝置的A電極與電源正極相連,則A為陽極,陽極為鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此解答;
②B電極為陰極,陰極水得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此書寫電極反應(yīng)式;
(1) 酸性條件下,O2在水中被Fe2+還原,則溶解氧的含量降低,離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
(2)①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠,要用酸式滴定管盛放;
故答案為:酸式滴定管;
②用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe2+,當(dāng)出現(xiàn)紫色時(shí),說明Fe2+已滴定完全,故滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪,并在半分鐘保持不變;
故答案為:滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪,并在半分鐘保持不變;
(3)取10.00mL水樣,與過量鋅粒充分反應(yīng)后Fe3+和Fe2+都被還原為Fe,再加入過量稀硫酸將Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+,
①根據(jù)以上分析,鋅粒的作用是將Fe3+還原;
②滴定時(shí)溶液中的Fe2+包括兩部分,一部分是水樣中原來就有的,另一部分是由Fe3+轉(zhuǎn)化而來的,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系,5Fe2+~MnO4-,
滴定時(shí)消耗的MnO4-的物質(zhì)的量為n(MnO4-)2=cmol=510-5cV2 mol,
滴定水樣中原有Fe2+消耗的MnO4-的物質(zhì)的量為n(MnO4-)1=cmol=510-5cV1 mol,
則水樣中Fe3+的物質(zhì)的量為(510-5cV/span>2-510-5cV1)5=2.510-4c(V2-V1) mol,
則河水中Fe3+的濃度是=2.510-2c(V2-V1)mol/L;
故答案為:將Fe3+還原;2.510-2c(V2-V1);
(4)根據(jù)Fe(OH)2的Ksp為8.0×10-16,pH=9時(shí),c(Fe2+)==8.010-6mol/L<110-5mol/L,Fe2+已經(jīng)沉淀完全;
故答案為:A;
(5)①由裝置圖可知,電解裝置的A電極與電源正極相連,則A為陽極,陽極為鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故必須使用鐵電極的是A極;
②B電極為陰極,陰極水得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑;
故答案為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號(hào),以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氯的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。已知氯元素常見的化合價(jià)有-1、0、+1、+3、+5、+7六種,其不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。回答下列問題:
(1)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___;氯離子的電子式___。
(2)氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,起到漂白作用的物質(zhì)是____(寫名稱),漂粉精的主要有效成分是___(寫化學(xué)式)。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的化學(xué)方程式____。
(4)工業(yè)上將含有氯氣的尾氣通過___進(jìn)行處理,在處理時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中氯氣作為____。
a.氧化劑 b.還原劑 c.既是氧化劑又是還原劑 d.既不是氧化劑又不是還原劑
(5)寫出氯氣的兩種用途____、____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是( )
A. a的數(shù)值一定大于9
B. Ⅱ為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線
C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D. 完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)<V(氨水)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2,測(cè)得各溶液中n(HCO3-)的變化如下:
下列分析正確的是
A. CO2通入 NaClO溶液的反應(yīng):2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應(yīng):CO2+H2O+ CH3COO-=HCO3-+ CH3COOH
C. 通入n(CO2)=0.06mol,NaOH溶液的反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2O
D. 通入n(CO2)=0.06mol,三種溶液中:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.06mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物W是藥物合成的中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)試劑a是___________。
(2)A的名稱是___________;F中官能團(tuán)的名稱是___________。
(3)下列說法正確的是___________(填正確選項(xiàng)編號(hào))。
a.CH2= CHCHO不存在順反異構(gòu)體 b.D能發(fā)生水解反應(yīng)
c.E的分子式為C9H14NO2 d.⑧發(fā)生了還原反應(yīng)
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。
(5)G()有多種同分異構(gòu)體。屬于丁酸酯且苯環(huán)上含一NH2的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示為6組峰,且峰面積之比為3:2:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(6) 是制藥中間體,結(jié)合題中流程和已學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)由D為起始原料合成的合成路線圖:___________(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置,下列說法錯(cuò)誤的是
A. a與電源正極相連時(shí),銅做陽極
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鋅做負(fù)極
C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e -=H2↑
D. a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片,稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
(1)B單質(zhì)分子中,含有________個(gè)鍵和__________個(gè)鍵,元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為________________。
(2)C單質(zhì)的熔點(diǎn)____________A單質(zhì)的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”),其原因是:_______________
(3)寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知2.14),向20mL0.01molL-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NOH溶液,測(cè)得混合液的 pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是
A. X=20
B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小
C. a點(diǎn)溶液中c(H-)=2.14×10-3molL-1
D. b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)>c(Na+)>c(NO2-)
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