【題目】如圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a與電源正極相連時(shí)，銅做陽(yáng)極

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鋅做負(fù)極

C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e -=H2↑

D. a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

【答案】D

【解析】

A．a與電源正極相連，則該裝置是電解池，因此銅為陽(yáng)極，故A正確；

B．a和b用導(dǎo)線連接，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，故B正確；

C．a和b用導(dǎo)線連接，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故C正確；

D．a與電源正極相連，該裝置是電解池，則銅為陽(yáng)極，鋅為陰極，可以保護(hù)鋅被腐蝕，這叫外接電源的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種金屬組成的合金25克與氯氣完全反應(yīng)，共用去標(biāo)況下氯氣11.2升，該合金的可能組成是

A.Na和MgB.Cu和CaC.Cu和ZnD.Fe和Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在人類的生活生產(chǎn)中有著重要的作用，Fe2+、Fe3+是影響水質(zhì)的一個(gè)重要因素。回答下列問(wèn)題：

I：測(cè)量某河水樣本中鐵的含量

(1)水樣中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用離子方程式解釋原因___________。

(2)測(cè)定Fe2+取5mL c mo/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，稀釋至100mL。取10.00mL河水水樣，加入稀硫酸后，用稀釋后的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，用去KMnO4溶液V1mL。

①用___________(填滴定管的名稱)盛放KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

(3)測(cè)定Fe3+：取10.00mL水樣，轉(zhuǎn)移至盛有過(guò)量鋅粒的燒杯中充分反應(yīng)。加入過(guò)量稀硫酸，用表面皿蓋住燒杯并加熱10分鐘。冷卻后用(2)中稀釋后的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液V2mL。

①鋅粒的作用是___________。

②河水中Fe3+的濃度是___________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

Ⅱ：氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]在常溫常壓下為白色固體。

(4)當(dāng)溶液中的離子濃度<1×10－5mol·L－1時(shí)，可以認(rèn)為該離子已沉淀完全。已知常溫Fe(OH)2的Ksp為8.0×10－16�，F(xiàn)調(diào)節(jié)含Fe2+的某河水樣品pH=9，用簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程說(shuō)明Fe2+是否已經(jīng)達(dá)到沉淀完全：___________。

(5)一種用Na2SO4溶液做電解液，電解制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。

①必須使用鐵電極的是___________(填“A"或“B”)極。

②B電極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種。

已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鎂條，僅A、C中放出氣體，且開始時(shí)A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電能力最差的是D。回答下列問(wèn)題：

(1)D溶液為_______________；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是______________(填化學(xué)式)溶液。

(2)pH值和體積均相同的A和C溶液，分別與足量大小完全相同的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率

v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)

(3)等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式解釋其原因__________________________________。

(4)常溫下，2mol/L的NaOH溶液與amol/L的醋酸溶液等體積混合后，發(fā)現(xiàn)溶液呈中性，

試計(jì)算：該溫度下醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb=________________(用含a的代數(shù)式表示。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示

（1）溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。

（2）氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大，主要原因是_________________________________。

（3）溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是________。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時(shí)，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2 L密閉容器中進(jìn)行，5s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了6 mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）

A.ν（H2O）=0.6 mol/（L·s）B.ν（O2）=0.72 mol/（L·s）

C.ν（NO）==0.9 mol/（L·s）D.ν（NH3）=0.4 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是(　　)

　

A. 吲哚的分子式為C8H6N

B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區(qū)分苯甲醛和中間體

D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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