【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價(jià)。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:
8MnO4—+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。
【答案】C K2S和N2 +1 CuI 0.5 1 5 8 1 5 4 0.007
【解析】
(1)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中,氧化劑中元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物;還原劑中元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;據(jù)以上分析解答。
(2)反應(yīng)4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu中,銅元素的化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià),所以CuI做氧化劑;汞元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),汞做還原劑;該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2e-電子,據(jù)此標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并根據(jù)2e--4CuI關(guān)系進(jìn)行計(jì)算;
(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒、原子守恒進(jìn)行配平;
②設(shè)與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)消耗高錳酸鉀xmol,根據(jù)反應(yīng)MnO4-+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O列方程進(jìn)行計(jì)算。
(1)本反應(yīng)中,氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),硫元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià),碳元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià),被氧化的元素是C。氧化劑是KNO3和S,氧化產(chǎn)物是CO2,還原產(chǎn)物是K2S和N2。
綜上所述,本題答案是:C,K2S和N2。
(2)①I元素的負(fù)價(jià)只有-1價(jià),Cu在化合物中只有+1、+2價(jià),再由化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零確定各元素的化合價(jià),由此可確定Cu2HgI4中Cu為+1價(jià),Hg為+2價(jià)。
綜上所述,本題答案是:+1。
②反應(yīng)4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu中,銅元素由+1價(jià)降到0價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),所以氧化劑為CuI;每4mol CuI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol,即當(dāng)有1molCuI參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.5 mol。
綜上所述,本題答案是:CuI,0.5。
③反應(yīng)4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu中,1molHg參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol,所以該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下:;
綜上所述,本題答案是:。
(3)①反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+7降低到+2,F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2升高到+3,由電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知,離子反應(yīng)為MnO4-+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O。
綜上所述,本題答案是:1 5 8 1 5 4。
②設(shè)與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)消耗高錳酸鉀xmol,則
MnO4-+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol·L-1
所以x=0.007,即與固體混合物反應(yīng)后剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.007 mol。
綜上所述,本題答案是:0.007。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:
已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開(kāi)始沉淀時(shí) | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時(shí) | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L
回答下列問(wèn)題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是_________。鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是_________。
(2)向溶液1中加入雙氧水時(shí),反應(yīng)的離子方程式是___________。
(3)濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是__________。
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化生成MnO2和Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。
① 生成MnO2的電極反應(yīng)式是___________。
② 若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是_________。
③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,則無(wú)Cl2產(chǎn)生。其原因是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液顯紅色,該溶液中可以大量共存的離子組是
A.Mg2+、Al3+、HCO3-、SO32- B.K+、Ca2+、MnO4-、Cl-
C.Ba2+、Na+、AlO2-、NO3- D.NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】粗鹽中常含有少量的泥沙及氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等一些可溶性的雜質(zhì)。粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)操作步驟如下圖所示:
① 、凇 、
(1)請(qǐng)寫(xiě)出圖中各步實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)①________,②________,③________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作②的主要目的是____________________。
(3)實(shí)驗(yàn)操作③的目的是________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)操作①②③中都使用的儀器是________,它在③中其作用是____________________。
(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)操作,得到的精鹽中可能含有的雜質(zhì)是__________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的實(shí)驗(yàn),并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說(shuō)明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有____,可能有____;若溶液未變紅色,則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是____________________。
(3)該同學(xué)按(2)中所述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是___________(用離子方程式表示)。
(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按下圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
(5)一段時(shí)間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色,說(shuō)明Fe2+具有____________性。由此可知,實(shí)驗(yàn)室中含有Fe2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是____________________,并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA
C. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組按如圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱,其中B為一種紫紅色金屬,C為紅棕色氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________;A與B反應(yīng)迅速,實(shí)驗(yàn)中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少,則裝置Ⅰ可以選擇的裝置為________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體,該操作的目的是______。
(3)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得出:濃硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“強(qiáng)”或“弱”),判斷的依據(jù)是_________。
(5)小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置Ⅴ可有可無(wú),你認(rèn)為裝置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
請(qǐng)回答:
(1)甲池是________池,通入O2的電極作為________極,電極反應(yīng)式為__________。
(2)乙池是________池,A電極名稱(chēng)為________極,電極反應(yīng)式為_______________。乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_____________________________________________,溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí),甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素位于周期表中第四周期ⅤA族,則該元素的名稱(chēng)和價(jià)電子排布式均正確的是( )
A. 砷,4s24p3B. 溴,4s24p5C. 磷,4s24p3D. 銻,5s25p3
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com