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【題目】室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL 0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是

A. x=20

B. Ⅰ曲線表示的是滴定醋酸的曲線

C. 滴定過程中的值逐漸減小

D. 當Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)

【答案】A

【解析】

A.滴入x mL氨水時，鹽酸的pH達到7，如果恰好完全中和生成氯化銨，氯化銨溶液的pH小于7，所以必然有氨水過量，x＞20，故A選；

B.鹽酸的初始pH為1，所以Ⅱ是鹽酸，Ⅰ是醋酸，故B不選；

C.把的分子和分母都乘以c(OH-)，即，隨著氨水的不斷滴入，c(OH-)不斷增大，所以的值逐漸減小，故C不選；

D. 當Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時，鹽酸中加入的氨水大于醋酸中加入的氨水，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)和c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，常溫下，pH=7的溶液是中性的，c(H+)=c(OH-)，由于鹽酸中的c(NH4+)大于醋酸中的c(NH4+)，所以鹽酸中的c(Cl-)大于醋酸溶液中的c(CH3COO-)，故D不選；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題。

(1)等濃度的三種溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，則c(NH4+)由大到小排列的順序為____(填序號)。

(2)常溫下，將0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等體積混合，測得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假設混合過程中溶液體積的改變忽略不計)。則該混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。

(3)小蘇打溶液顯堿性而不是顯酸性的原因：________，溶液中離子濃度大小順序：___________。

(4)某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________裝置(填裝置序號)原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為____________________。檢驗石墨電極產物氣體的方法：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SF6是一種無色氣體，具有很強的穩(wěn)定性，可用于滅火，SF6的分子結構如圖所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為 ( )

A. 6種B. 7種

C. 10種D. 12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個化學小組利用兩套相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素(僅一個條件改變)。甲小組有如下實驗設計方案。

實驗編號

溫度

催化劑

濃度

甲組實驗Ⅰ

25℃

三氧化二鐵

10mL 5%H2O2

甲組實驗Ⅱ

25℃

二氧化錳

10mL 5%H2O2

甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)：

關于該實驗下列敘述不正確的是

A. 中，O2是氧化產物

B. 甲小組實驗得出的結論是Fe2O3比MnO2催化效率更高

C. 甲小組實驗也可以測定25℃時，在相同時間內產生氧氣的體積

D. 乙組研究的影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H2O2在堿性環(huán)境下放出氣體速率較快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）

A. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構

B. 的核磁共振氫譜表明其有3種不同化學環(huán)境的氫

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯甲醇、乙醇和苯甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由C元素形成的單質，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：D>C >B>A

B. B元素只能形成一種二元含氧酸，且B元素的含氧酸對應的酸酐一定是氧化物

C. 1mol甲與足量乙反應轉移電子的數(shù)目為NA

D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組設計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系(如圖所示)，下列說法錯誤的是

A. pH=4.0時，溶液中n(HA)約為2.73×104 mol

B. 該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管

C. 常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把2.7 g鋁投入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應后，再滴入1 mol·L－1的鹽酸溶液400 mL，其結果錯誤的是

A. 溶液顯酸性B. 得到澄清透明溶液

C. 得到渾濁溶液D. 溶液中鋁元素有兩種微粒存在形式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質，進行如下實驗。

實驗Ⅰ：探究草酸的制備

實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。裝置如下圖所示：

（1）上圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：___________，B裝置的作用____________。

（2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：__________。

實驗Ⅱ：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。

（3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產物（可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為：C→______→______→______→______→D→A→F______

（4）若實驗結束后測得A管質量減輕4.8g，則至少需分解草酸晶體的質量為_____g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。

實驗Ⅲ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應

（5）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應熱效應不明顯，可忽略不計）

該實驗中草酸表現(xiàn)______性，該反應的離子方程式_____________________________________________，該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是___________________。

（6）設計實驗證明草酸是弱酸。實驗方案：________________________________ (提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計、0.1mol·L-1草酸溶液，其它儀器自選)

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