【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由C元素形成的單質(zhì)，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：D>C >B>A

B. B元素只能形成一種二元含氧酸，且B元素的含氧酸對應(yīng)的酸酐一定是氧化物

C. 1mol甲與足量乙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

【答案】C

【解析】

0.1mol·L－1丁溶液的pH為1，說明丁是強(qiáng)堿，且四種元素都是短周期元素，所以丁為NaOH。由甲+乙＝丁+己，甲+丙＝戊+己，而己是由C元素形成的單質(zhì)，故甲為過氧化鈉、乙為水，己為氧氣，丙為二氧化碳，戊為碳酸鈉；A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，所以A為H、B為C、C為O、D為Na。

A.原子半徑Na＞C＞O＞H，故A不選；

B. 碳元素可以形成碳酸，也可以形成己二酸，都是二元含氧酸，碳酸的酸酐是CO2，是氧化物，但己二酸的酸酐不是氧化物，故B不選；

C. Na2O2與足量乙發(fā)生歧化反應(yīng)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，故C選；

D.碳酸根水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，陰離子數(shù)增多，所以陰離子總的物質(zhì)的量必然大于0.1mol，故D不選。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=1的兩種酸溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大

B. 物質(zhì)的量濃度HA<HB

C. 若1<a<4，則HA、HB都是弱酸

D. 體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子第一至第四電離能如下：

I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為

，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了____________。

(4)G位于第_____族_____區(qū)，該元素的核外電子排布式為_____________________________。

(5)檢驗(yàn)F元素的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HB的酸性強(qiáng)于HA

B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時(shí)，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mol/L氨水分別滴定20.0mL 0.1mol/L的鹽酸和醋酸，曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是

A. x=20

B. Ⅰ曲線表示的是滴定醋酸的曲線

C. 滴定過程中的值逐漸減小

D. 當(dāng)Ⅰ曲線和Ⅱ曲線pH均為7時(shí)，某一溶液中的c(Cl-)大于另一溶液中的c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10－5

B. a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：a＜b

C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點(diǎn)溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國家倡導(dǎo)推進(jìn)傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)改造升級，引導(dǎo)企業(yè)創(chuàng)新優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)。其根本目的是節(jié)能減排，“減排”的關(guān)鍵是減少CO2排放，而“減排”的重要手段是合理利用CO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2的電子式是___。

（2）利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2]，合成原料除CO2外，還有NH3。該方法制備尿素的化學(xué)方程式是，該方法制備尿素一般需＞2，即NH3過量，原因是____。

（3）利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示：一定條件“過程1”生成1mol炭黑的反應(yīng)熱為ΔH1；“過程2”的熱化學(xué)方程式為：2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g) ΔH2。則圖1中制備炭黑的熱化學(xué)方程式為___。

（4）將1mol CO2和3mol H2充入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。

①圖2是測得的該反應(yīng)中X、Y的濃度隨時(shí)間變化的曲線，其中X為___(寫化學(xué)式)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②不同溫度下平衡時(shí)，混合氣體中H2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖3所示，則該反應(yīng)的ΔH____0(填“＞”“＜”或“不能確定”)；測定溫度小于T2時(shí)，反應(yīng)體系中無O2存在，則T1～T2的溫度范圍內(nèi)，H2的物質(zhì)的量急劇增大的原因可能是____。

（5）CO2還可以合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，一定條件下，將1 mol CO2和2.8 mol H2充入容積為2L的絕熱密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時(shí)間的變化曲線如圖4所示。n點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是

A. 該混合氣體中一定含有乙烯

B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔

C. 在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變

D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物、植物、礦藏等。如圖是從海水中提取某些物質(zhì)的示意圖。已知：海水中含量最高的幾種離子的濃度依次為

微粒種類

Cl-

Na+

Mg2+

Ca2+

微粒濃度

0.55mol·L-1

0.47mol·L-1

0.054mol·L-1

0.027mol·L-1

0.01mol·L-1

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出步驟②的操作名稱_______；實(shí)驗(yàn)室中步驟⑤所需的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是___________。

（2）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應(yīng)④的離子方程式___________。

（3）初步提純后的粗鹽中含有等Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，精制得到精鹽的步驟順序?yàn)?/span>________。（用字母序號填空）

a.加適量鹽酸；b.加稍過量的氯化鋇溶液，再加稍過量的NaOH溶液；c.過濾；d.蒸發(fā)結(jié)晶；e.加稍過量碳酸鈉溶液

（4）____________（填“能”或“不能”）用一種試劑替代步驟②中兩種試劑，理由是________。

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