Question

19．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 62gNa₂O溶于水后所得溶液中含有的O^2-數(shù)為N_A
• B． 46gNO₂和46gN₂O₄中含有的原子數(shù)均為3N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有的氟原子數(shù)為1.5N_A
• D． 50mL18.4mol•L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.46N_A

Answer 1

分析 A、氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
C、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉，故溶液中無陽離子，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合氣體中含有的NO₂的物質(zhì)的量為1mol，故含3N_A個原子，故B正確；
C、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．