向25 mL　18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量

[　　]

A．

小于0.23 mol

B．

等于0.23 mol

C．

在0.23 mol和0.46 mol之間

D．

大于0.46 mol

答案：A
解析：

　　方法技巧：本題選項有一定的隱蔽性、解答時關(guān)鍵在于弄清濃、稀硫酸的不同性質(zhì)．同時聯(lián)想到濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的情況與Cu和濃H2SO4反應(yīng)相似．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省學(xué)軍中學(xué)2011屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：022

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

(1)①在100 mL　18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是________

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式________．

(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該氣體的成分是________，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為________

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.2 mol

D．0.25 mol

(3)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省富陽市新登中學(xué)2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

(1)①在100 mL　18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是________．

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式________．

(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該氣體的成分是________，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為________．

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.2 mol

D．0.25 mol

(3)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省兗州市2010屆高三上學(xué)期9月模塊檢測化學(xué)試題 題型：022

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

(1)①在100 mL　18 mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是________

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式________．

(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該氣體的成分是________．則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為________

A．0.1 mol　B．0.15 mol　C．0.2 mol　D．0.25 mol

(3)①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應(yīng)中，H2O2的作用是________劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

②乙同學(xué)提出，設(shè)計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，畫出相應(yīng)的裝置圖并指明電極材料．

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科目：高中化學(xué) 來源：貴州省銅仁一中2011屆高三第四次月考化學(xué)試題 題型：022

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的二種強酸．請就二者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

(1)①在100 mL　18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是________．

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．6.72 L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式________．

(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該氣體的成分是________，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為________．

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.2 mol

D．0.25 mol

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