【題目】A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D。已知D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,回答:
(1)若常溫下C是紅棕色的氣體,則:
①A的化學(xué)式可能是:A_______,C轉(zhuǎn)化D的過程中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_____;
②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________;
(2)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則:
①一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的方程式為__________;
②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積_____22.4L (填“大于”“等于”或“小于”),原因是___________;
(3)若A為金屬單質(zhì),C為淡黃色固體,則C的電子式為_____________。
【答案】N2 或NH3 1:2 4NH3+5O24NO +6H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C+ 2H2SO 4 (濃) CO2 ↑+2 SO2 ↑+2 H2O 小于 隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸逐漸消耗且生成水,濃硫酸變?yōu)橄×?/span> 酸不能與銅繼續(xù)反應(yīng),所以硫酸不能反應(yīng)完全,生成的二氧化硫小于22.4升
【解析】
(1)若常溫下C是紅棕色的氣體,則C為NO2,D為HNO3;根據(jù)ABC可知A可能為N2或NH3,B為NO;據(jù)此分析解答。
(2)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則A為硫,根據(jù)A B C可知B為SO2、C為SO3,D為H2SO4;據(jù)此分析解答。
(3)若A為金屬單質(zhì),C為淡黃色固體,則C為Na2O2,A為鈉,B為氧化鈉,D為氫氧化鈉;據(jù)此分析解答。
(1)若常溫下C是紅棕色的氣體,則C為NO2,D為HNO3;根據(jù)A B C可知A可能為N2或NH3,B為NO。
①根據(jù)分析可知,A可能為N2或NH3;C轉(zhuǎn)化D的反應(yīng)為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑,其中3mol二氧化氮參與反應(yīng)時(shí),2mol二氧化氮做還原劑被氧化生成硝酸,1mol二氧化氮做氧化劑被還原生成NO,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,故答案為:N2或NH3;1∶2;
②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則A為氨氣,則氨氣催化氧化生成NO和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O2 4NO+6H2O;
③D的濃溶液為濃硝酸,銅與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
(2)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則A為硫,根據(jù)A B C可知B為SO2、C為SO3,D為H2SO4。
①碳單質(zhì)與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成CO2、SO2、H2O,反應(yīng)的方程式為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;
②Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,若濃硫酸完全反應(yīng),由方程式可知生成的二氧化硫體積為2mol××22.4L/mol=22.4L,但隨反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸逐漸消耗且生成水,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應(yīng),所以硫酸不能反應(yīng)完全,生成的二氧化硫小于22.4L,故答案為:小于;隨反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸逐漸消耗且生成水,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應(yīng),所以硫酸不能反應(yīng)完全,生成的二氧化硫小于22.4升;
(3)若A為金屬單質(zhì),C為淡黃色固體,則C為Na2O2,A為鈉,過氧化鈉為離子化合物,其電子式為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上,然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水,三張?jiān)嚰埑尸F(xiàn)的顏色分別是( )
A.白、黑、紅B.紅、黑、白C.紅、紅、紅D.白、黑、白
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【題目】小明血液化驗(yàn)單上“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×10-3mol/L,這里的“4.94×10-3mol/L”
表示葡葡糖的
A.物質(zhì)的量B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.物質(zhì)的量的濃度
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【題目】下列四種有色溶液與SO2氣體作用,其實(shí)質(zhì)相同的是( )
①酸性高錳酸鉀溶液;②品紅溶液;③溴水;④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液;
A.②③B.①③C.①④D.②④
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1︰1
B. H2O比H2S穩(wěn)定,H—S鍵比H—O鍵更易斷裂
C. D和T的中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,互為同位素
D. HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
請(qǐng)回答:
(1)Q元素在周期表中的位置為________________。
(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是______________(填元素符號(hào))。
(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項(xiàng)中,不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有________(填序號(hào))。
A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)
C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D.Z和Q在周期表中的位置
(4)X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式:__________;X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵,寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。
(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物,且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì),M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生,寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 向20 mL 0.5 mol·L-1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
B. 向30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入224 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):3OH-+2CO2===CO32-+HCO3-+H2O
C. 含2 mol NaOH的溶液和含1 mol Ca(HCO3)2的溶液混合:OH-+Ca2++HCO3-===CaCO3↓+H2O
D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合:3HCO3-+Ca2++ 3OH-===2CO32-+CaCO3↓+3H2O
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物,其中甲、乙為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是
A. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊
B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙為Na2O2
C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙分子為18電子分子,丁分子為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用
D. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則丙可能屬于兩性氧化物
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