目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�
A、SO2（氧化物）
B、碘酒（單質(zhì)）
C、HNO3（含氧酸）
D、氯水（混合物）
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，水溶液中電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)
解答： 解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；
B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；
D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）書寫實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式．
 

（2）書寫氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 

（3）書寫如何檢驗(yàn)氯化銨中銨根離子的反應(yīng)式
 

（4）書寫硫酸銨的電離方程式．
 

（5）反應(yīng)（1）--（3）中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、500mL0.2mol/L K2SO4溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子
B、在0℃，101 kPa時(shí)，22.4L氖氣所含的原子數(shù)為2 NA
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D、1L 0.2mol/L K2SO4溶液中K+離子濃度是0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）． 2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L-1下列判斷正確的是（　　）
A、平衡常數(shù)約為0.3
B、B的轉(zhuǎn)化率為60%
C、A的平均反應(yīng)速率為0.3mol?（L?min）-1
D、若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正三價(jià)鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色變淺．
（1）反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）對(duì)溶液中還不能確定是否存在的粒子提出如下合理的假設(shè)：
假設(shè)1：只存在Fe3+；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：只存在H2SO3．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
 
步驟2：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.05NA
B、將常溫下共含有NA個(gè)NO2和N2O4分子的混合氣，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L
C、6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)為0.2 NA
D、0.84gNaHCO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×1022
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
③Zn和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④常溫常壓下，1mol水中電離出H+數(shù)目約為10-7NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L二氧化硫和11.2L氧氣混合在密閉容器中，在催化劑作用下加熱充分反應(yīng)后，生成三氧化硫分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA．
A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式．
A
 
            B
 

（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、
 
、沉淀、
 
、
 
、冷卻結(jié)晶、烘干．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
試填寫下列空白．
①應(yīng)該稱取的NaCl的質(zhì)量為
 
，上述操作的正確順序是
 
；
②本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、
 
，
③觀察容量瓶中的液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配的溶液的濃度
 
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；沒(méi)有進(jìn)行操作④，會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　　）
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
D、Hg（NO3）2溶于水，可將含有Hg（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

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