Question

某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式．
A

 

            B

 

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、

 

、沉淀、

 

、

 

、冷卻結(jié)晶、烘干．
（3）實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
試填寫下列空白．
①應(yīng)該稱取的NaCl的質(zhì)量為

 

，上述操作的正確順序是

 

；
②本實驗用到的儀器有：玻璃棒、

 

，
③觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度

 

（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；沒有進行操作④，會

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,粗鹽提純

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)粗鹽中常含有的雜質(zhì)離子選擇除雜試劑；
（2）根據(jù)實驗室提純粗鹽的實驗操作步驟完成；
（3）①根據(jù)500mL 0.1mol/L的NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量計算出氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟排序；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
③根據(jù)俯視刻度線會導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小判斷；不洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低．

解答： 解：（1）粗鹽中含有硫酸根離子、碳酸根離子、鎂離子，常用的提純食鹽的沉淀劑為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液，沉淀劑A來源于石灰窯廠，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，
故答案為：Ca（OH）₂或CaO；Na₂CO₃；
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作方法為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、烘干，
故答案為：溶解；過濾；蒸發(fā)；
（3）①實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，需要氯化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.05mol=2.925g，托盤天平只能讀到0.1g，所以稱量氯化鈉質(zhì)量為2.9g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以操作的正確順序是：①②④③⑤，
故答案為：2.9 g； ①②④③⑤；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管；
③定容時，若俯視刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液的體積偏小，會使所配的溶液的濃度偏高；配制溶液時必須洗滌燒杯和玻璃棒，若沒有洗滌，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液的濃度偏低，
故答案為：偏高；偏低．

點評：本題考查了粗鹽的提純、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純的試劑選用方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟解誤差分析的方法．