6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol Na參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移NA
B．3.2g SO2與2.3g NO2所含有的氧原子數(shù)相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的O原子數(shù)為0.3NA
D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA

分析 A．參加氧化反應(yīng)時(shí)Na化合價(jià)由0價(jià)變化為+1價(jià)；
B．結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為液體；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算．

解答 解：A．Na原子最外層電子數(shù)為1，則1molNa失去1mol電子，數(shù)目為NA，故A正確；
B．n（SO2）=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，n（NO2）=$\frac{2.3g}{46g/mol}$=0.05mol，則所含有的氧原子的物質(zhì)的量都為0.1mol，數(shù)目相等，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為液體，2.24L不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D.1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L×2=0.2mol，則Cl-離子數(shù)為0.2NA，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及化學(xué)計(jì)量使用的條件，把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同B．一價(jià)氯負(fù)離子比氯原子多一個(gè)電子
C．氯氣有毒，氯離子也有毒D．氯氣和氯離子都顯黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列烷烴進(jìn)行一氯代反應(yīng)后，只生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（　　）
A．（ CH3）2CH（ CH2）2 CH3B．CH3 CH2 CH（ CH3） CH2 CH3
C．（ CH3）2CHCH2CH（ CH3）2D．（ CH3）3 C CH2 CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀均一B．能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．很穩(wěn)定D．分散系粒子直徑介于10-9m～10-7m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用N2和CO2 組成的混合氣體，其相對(duì)于氫氣的密度為18，則此混合氣體中N2和CO2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：4B．1：2C．2：3D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理如圖1：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：

在過程Ⅰ中 ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離．
③寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．有下列一組反應(yīng)：
①CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO     
②Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    
④3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3
⑤CO2+H2O═H2CO3      
⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
⑦4NH3+3O2（純）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O    
⑧2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（1）其中屬于化合反應(yīng)的有①⑤，屬于置換反應(yīng)的有③⑦．
（2）屬于非氧化還原反應(yīng)的是②④⑤．
（3）上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是⑧．
（4）上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是③．
（5）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是C．
A．分子中的原子重新組合            B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移    D．化合價(jià)的改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為B（填選號(hào)），并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，如果用去X 20g，則標(biāo)況下吸收CO2的體積為5.6L．
A．H2SO4         B．NaOH         C．NaCl         D．HCl
（2）若用排空氣法收集H2，則H2氣體應(yīng)從b（填標(biāo)號(hào)，下同）管口導(dǎo)入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應(yīng)從a 管口導(dǎo)入．
（3）醫(yī)院里給病人輸氧時(shí)，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時(shí)氧氣應(yīng)從a管口導(dǎo)入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
D．X與Y同主族，相同溫度時(shí)，二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X  CuY

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