非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類．則下列氧化物與它們屬于同一類的是（　�。�
A、CO
B、NO2
C、SO2
D、NO
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．N2O5、SO3、CO2、Cl2O7都屬于非金屬氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物．
解答： 解：N2O5、SO3、CO2、Cl2O7都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物．
A、CO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；
B、NO2屬于非金屬氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水以及一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C、SO2屬于非金屬氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；
D、NO屬于非金屬氧化物，但不與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故D錯誤；
故選C．
點評：本考點考查了物質(zhì)的分類中的氧化物，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于銨鹽共同具有的性質(zhì)是（　　）
A、都是白色晶體
B、都應(yīng)放在高溫處
C、都易溶于水
D、與強堿溶液共熱反應(yīng)都能放出氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、從1L 1 mol?L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1 mol?L-1
B、100mL 0.2 mol?L-1 BaCl2溶液的與500mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液中Cl-的濃度相等
C、0.5 L 2 mol?L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
D、將100mL 0.2 mol?L-1 KNO3溶液加水稀釋成200mL配制0.1mol?L-1 KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1的氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.1NA
B、2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1 NA電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D、電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，必然相等的是（　�。�
A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量
B、溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度
C、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
D、溶質(zhì)的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下列化學式中畫有橫線的元素，按要求填序號：
①
 
H3    ②H2
 
   ③H
 
    ④
 
H4
（1）所有最外層電子都能參與形成共價鍵的是
 
．
（2）只有一個最外層電子參與形成共價鍵的是
 
．
（3）只有兩個最外層電子參與形成共價鍵的是
 
．
（4）最外層含有一對未成鍵電子的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組的同學欲測定某種品牌的味精中食鹽的含量．下面是該小組所做的有關(guān)實驗步驟：
①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0g放入燒杯中；
②
 

③
 
；
④用蒸餾水洗滌沉淀2-3次；⑤將沉淀干燥、稱量，測得固體質(zhì)量4.90g．
根據(jù)上述實驗步驟回答下列問題：
（1）補齊所缺少的實驗步驟：
 
；
（2）實驗步驟③所用的儀器有
 
；
（3）若味精標簽上標準：谷氨酸鈉含量80.0%，NaCl含量≤20.0%”，此樣品是否合格？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學生加入少許的MnO2 粉末于 50mL密度為1.1g?cm-3 的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）實驗時放出氣體的總體積為
 
；
（2）放出一半氣體所需要的時間為
 
；
（3）ABCD四點化學反應(yīng)速率的由快到慢順序為
 
；
（4）以上反應(yīng)速率的大小變化的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3△H＜0．已知常壓下SO3體積分數(shù)為91%，試回答：
（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了
 
．
（2）加熱到400-500℃是由于
 
．
（3）壓強應(yīng)采用
 
（填“高壓”或“常壓”）．原因是
 
．
（4）常用濃H2SO4來吸收SO3，而不是用水，是因為
 
．
（5）尾氣中的SO2必須回收，是因為
 
．

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