15．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（　�。�
A．元素的化合價的周期性變化
B．元素原子的原子半徑的周期性變化
C．元素原子的核外電子排布的周期性變化
D．元素原子的電子層數(shù)的周期性變化

分析 元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化．

解答 解：原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，則原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化．
故選：C．

點評 本題要理解元素周期律的實質(zhì)，元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4（濃）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．25℃時，難溶電解質(zhì)溶解度（s）與pH關(guān)系如圖1，TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時生成沉淀．
②TiO2+水解的離子方程式為TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+．
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液pH值，促進(jìn)TiO2+水解．當(dāng)溶液pH接近3時，TiO（OH）2已沉淀完全．
（3）TiCl4$\stackrel{Mg}{→}$Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（4）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽極上所發(fā)生的反應(yīng)式：C+2O2--4e-=CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鉀和鈉兩種元素相比較，正確的是（　�。�
A．鉀的還原性比鈉的弱B．鉀原子的半徑比鈉的小
C．鉀的金屬性比鈉的強(qiáng)D．鉀單質(zhì)的熔點比鈉的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．B．CH3-C≡C-CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．石墨和金剛石在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于（　�。�
A．物理變化B．化學(xué)變化C．化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．四種短周期元素在表中位置如圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�

WX 
 YZ
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol重甲基（-CD3）含有電子數(shù)為9NA
B．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
D．1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結(jié)晶D．趁熱過濾    E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是：防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語說明）
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是將Fe2+氧化為Fe3+，并形成Fe（OH）3而除去
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于苯和甲苯說法正確的是（　　）
A．苯和甲苯能使溴水褪色，是因為苯和甲苯均能與溴發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯和甲苯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯和甲苯均可以與硝酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
D．苯和甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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