【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸,常溫下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微?倽舛鹊姆?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是(

A.H3PO4的電離方程式為:H3PO43H++PO43-

B.pH=2時(shí),溶液中大量存在的微粒有:H3PO4、H2PO4-HPO42-、PO43-

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2

【答案】C

【解析】

從圖中可以看出,隨著pH的不斷增大,溶質(zhì)由H3PO4逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO4-、HPO42-、PO43-,但不管pH的大小如何,溶液中同時(shí)存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。

A.H3PO4為多元弱酸,電離應(yīng)分步進(jìn)行,電離方程式為:H3PO4H++H2PO4-,A錯(cuò)誤;

B.pH=2時(shí),溶液中大量存在的微粒有:H3PO4、H2PO4-,B錯(cuò)誤;

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)C正確;

D.滴加少量Na2CO3溶液,發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2,D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期元素A、BC、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。AB兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍,AC可以形成化合物CA3,BD的原子序數(shù)之比為34。請(qǐng)回答:

1)化合物CA3的化學(xué)式是__________

2)寫出AC化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動(dòng),可采取的措施有________。

A 縮小反應(yīng)容器容積 B 增大反應(yīng)容器容積

C 使用合適的催化劑 D 及時(shí)分離出生成物

3)由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類,其水溶液呈酸性,請(qǐng)用離子方程式表示其呈酸性的原因__________,若用pH試紙測(cè)定0.1 mol/L的甲溶液的pH,實(shí)驗(yàn)操作是__________

4)乙和丙為含有上述四種元素的常見(jiàn)無(wú)機(jī)鹽,二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙:___________;丙__________。

5)寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW

B.將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,c(H+)/c(HF)保持不變

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3

D.100℃時(shí),將pH2的鹽酸與pH12NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是常見(jiàn)的單質(zhì),其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。AB以物質(zhì)的量21通入水中,得到C溶液。請(qǐng)根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

(1)用方程式解釋A使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因___________________

(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________

(3)AB1:1通入水中反應(yīng),寫出反應(yīng)方程式_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說(shuō)法中正確的是(

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)裝置

探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響

目的或結(jié)論

探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響

試管中收集到無(wú)色氣體,說(shuō)明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO

海帶提碘時(shí),用上述裝置灼燒海帶

除去HCl氣體中混有的少量Cl2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】污水處理是保護(hù)環(huán)境的需要,是每家企業(yè)應(yīng)盡的義務(wù)。

已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]-,鉻的化合物有毒,由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此,必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法。

1)還原法:在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。

具體流程如下:

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

①寫出Cr2O72-FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_____。

②還原+6價(jià)鉻還可選用以下的試劑_____(填序號(hào))。

A.明礬 B.鐵屑 C.生石灰 D.亞硫酸氫鈉

③在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行,第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____(填序號(hào))最佳,第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____(填序號(hào))最佳。

A34 B68 C1011 D1214

用于調(diào)節(jié)溶液pH的最佳試劑為:____(填序號(hào));

ANa2O2 BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH

2)電解法:將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀除去。

④寫出陰極的電極反應(yīng)式_____。

⑤電解法中加入氯化鈉的作用是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,能夠表示物體燃燒熱的是(

A.Cs)+O2g=COg);ΔH=110.5kJ/mol

B.H2g)+Cl2g=2HClg);ΔH=184.6kJ/mol

C.H2g)+O2g=H2Og);ΔH=241.8kJ/mol

D.C8H18g+O2g=8CO2g)+9H2Ol);ΔH=5518kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),X、YZ起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為02mol·L103 mol·L1、016 mol·L1,則下列判斷不合理的是

A.c1c2=23

B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C.平衡時(shí),YZ的生成速率之比為34

D.c1的取值范圍為0c1028 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知短周期元素的離子:aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(  )

A. 原子半徑:ABDCB. 原子序數(shù):dcba

C. 離子半徑:CDBAD. 單質(zhì)的還原性:ABDC

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