【題目】下列說法正確的是( )

A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW

B.將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(H+)/c(HF)保持不變

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D.100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

【答案】C

【解析】

A. 溫度越高水的離子積常數(shù)越大，25℃時(shí)溶液的Kw小于100℃時(shí)溶液的Kw，故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋減小，，溫度不變Ka不變，故該比值增大，B錯(cuò)誤；

C. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可以是酸或堿溶液，堿溶液中可能存在大量的，故C正確；

D. 100℃時(shí)，離子積大于10-14，將pH=2的鹽酸與pH=12的溶液等體積混合，氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量不相同，氫氧根離子過量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶多酚是一類目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑的總稱。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是

A.EGC是一種芳香烴

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.遇FeCl3溶液能不發(fā)生顯色反應(yīng)

D.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，相對(duì)較難發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v逆 ________ (填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。

A．使用更高效的催化劑 B．增大壓強(qiáng)

C．及時(shí)分離出氨氣 D．升高溫度

②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用NH3表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)＝______________;從第11 min起，升高溫度，則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是

A.SO2與O2的轉(zhuǎn)化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，

(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①___；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量②____；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量③___；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)按要求填空：

（1）丙的化學(xué)式是_______，G的化學(xué)式是_________。

（2）寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。

（3）B與X的水溶液反應(yīng)生成C和乙的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系己達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6 倍。下列說法正確的是( )

A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1

B.在平衡時(shí)體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol

C.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

D.平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸（H3PO4）是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微�？倽舛鹊姆�?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）

A.H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++PO43-

B.pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-

C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2倒扣于水中進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. ①>② B. ①<② C. ①＝② D. 不能確定

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