10．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7m之間
B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液與NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3膠體
D．除去Fe（OH）3膠體中的H+、Cl-，可用滲析的實驗方法

分析 A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑；
B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；
C、氯化鐵飽和溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D、膠體不能通過半透膜．

解答 解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑，膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 m-10-7m之間，故A正確；
B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體，故B正確；
C、氯化鐵飽和溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故C錯誤；
D、膠體不能通過半透膜，小離子或分子可以通過，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了膠體的有關(guān)性質(zhì)，應(yīng)注意的是丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，但不是膠體的本質(zhì)特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．亞磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]為重要的阻燃增塑劑，實驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；實驗步驟如下：
①將40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）無水乙醇混合后加入250mL三口燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應(yīng)物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得23.32g產(chǎn)品．
（1）裝置圖中儀器A名稱為恒壓滴液漏斗；步驟③中儀器B名稱為分液漏斗；圖中NaOH溶液的作用為吸收反應(yīng)生成的HCl．
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去PCl3、HCl等酸性物質(zhì)；用去離子水洗滌的目的是除去Na2CO3及部分C2H5OH．
（3）減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的有機物有CHCl3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH（寫兩個結(jié)構(gòu)簡式）
（4）本次實驗產(chǎn)率為84.5%（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O5+H2O …（c）
實驗裝置如圖：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）如圖1裝置中，導(dǎo)管X的作用是排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為SO2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出．
（5）用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優(yōu)點是干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化．
（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點．
④加入1～2mL淀粉溶液．
⑤繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．18g水含有的原子數(shù)為NA
B．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1molO2的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量
D．24gO2和24gO3所含的原子數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下有如下四種溶液：①pH=11的NaOH溶液，②pH=11的NaCN溶液，③pH=3的鹽酸，④0.001mol•L-1的NH4NO3溶液．下列推斷正確的是（　　）
A．②中水的電離程度的是①的8倍
B．①和③中水的電離程度相等
C．等體積的①和④混合后所得溶液中：c（NH3•H2O）＜c（NH4+）
D．②中水的電離程度等于④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設(shè)計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）．

已知：SiHCl3的沸點為33.0°C，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點為76.8°C．
請回答：
（1）儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；導(dǎo)管g的作用為平衡壓強，使?jié)饬蛩崛菀椎渭樱ɑ蚱渌侠泶鸢福?br />（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為吸水性；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，理由是排盡裝置中的空氣，避免SiHCl3與空氣中的水蒸氣反應(yīng)和被O2氧化；
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為蒸餾．（填操作名稱）
（5）反應(yīng)后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為點燃（或氣囊收集）；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
根據(jù)圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及分液漏斗和圓底燒瓶組裝起來的．?
（2）組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性．?①按實驗裝置連接順序，把a→f各導(dǎo)管口連接起 來，正確的順序有B．
A．befcda    B．a(chǎn)dcefb    C．a(chǎn)cdfeb     D．a(chǎn)cdefb
②若C裝置中的溶液為酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性；?③若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；
④當(dāng)D中產(chǎn)生有淡黃色固體析出現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性；
（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過量的SO2或H2S，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某種磁鐵礦主要成分是Fe3O4和SiO2，工業(yè)上利用該礦石冶煉金屬鐵和高純硅，主要工藝流程如圖所示（部分試劑和產(chǎn)物略）：

回答下列問題：
（1）下列關(guān)于Si或SiO2的敘述中，不正確的是C．
A．高純單質(zhì)Si是制造太陽能電池的重要材料
B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C．SiO2是酸性氧化物，所以不溶于任何酸
（2）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）步驟⑤中由SiO2制得Si（粗硅）的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；該反應(yīng)的副產(chǎn)物可用于為生產(chǎn)流程中的步驟④提供原料（填步驟序號）．
（4）粗硅中所含的雜質(zhì)主要是過量的焦炭．
（5）用離子方程式表示步驟②中加H2O2的作用是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（6）若礦石中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Fe，現(xiàn)有Fe3O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%的礦石200t，理論上最多能得到單質(zhì)Fe的物質(zhì)的量為1.5×106mol．

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