A. | 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m~10-7m之間 | |
B. | 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分 | |
C. | 把FeCl3飽和溶液與NaOH溶液混合,以制取Fe(OH)3膠體 | |
D. | 除去Fe(OH)3膠體中的H+、Cl-,可用滲析的實(shí)驗(yàn)方法 |
分析 A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑;
B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì);
C、氯化鐵飽和溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀;
D、膠體不能通過半透膜.
解答 解:A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑,膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 m-10-7m之間,故A正確;
B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì),溶液沒有,故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體,故B正確;
C、氯化鐵飽和溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,而不是膠體,故C錯(cuò)誤;
D、膠體不能通過半透膜,小離子或分子可以通過,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的有關(guān)性質(zhì),應(yīng)注意的是丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì),但不是膠體的本質(zhì)特征.
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A. | 18g水含有的原子數(shù)為NA | |
B. | 4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA | |
C. | 1molO2的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量 | |
D. | 24gO2和24gO3所含的原子數(shù)目相等 |
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A. | ②中水的電離程度的是①的8倍 | |
B. | ①和③中水的電離程度相等 | |
C. | 等體積的①和④混合后所得溶液中:c(NH3•H2O)<c(NH4+) | |
D. | ②中水的電離程度等于④ |
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