1．鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL，則此鹽酸的物質的量濃度為12mol/L．

分析 先計算出1L質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸中含有HCl的質量、物質的量，從而可知該鹽酸的物質的量濃度．

解答 解：1L質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸中含有HCl的物質的量為：$\frac{1.20g/mL×1000mL×36.5%}{36.5g/mol}$=12mol，
所以該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=$\frac{12mol}{1L}$=12mol/L，
故答案為：12．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．制備溴苯的實驗裝置如右圖所示，請回答下列問題：
（1）反應開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，則裝在左側分液漏斗中的液體藥品是苯、液溴．
（2）寫出實驗室制溴苯的化學方程式．
（3）該反應裝置中冷凝管B有上、下兩個口，冷卻水應從下口進入（填“上”或“下”）．
（4）右側分液漏斗中的物質在反應后加入A中（填“反應前”、“反應中”或“反應后”），用離子方程式表示其作用是Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（5）C中堿石灰的作用是吸收多余HBr，防止污染空氣．
（6）該過程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3； Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+（不穩(wěn)定）；
+Br+→[]；[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3．由上述反應可推知：+Br2→+HBr 中的催化劑為BD．（填字母）
A．Br2B．FeBr3C．Br+D．FeBr4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．高錳酸鉀在實驗室和工農業(yè)生產中有廣泛的用途．實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行．而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化學程式表示）．
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片發(fā)生反應．生成MnO4-和MnO2．反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．則完成反應時，轉化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為66.7%（精確到0.1%）．
（3）第⑤步趁熱過濾的是減少過濾的損耗．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時．停止加熱．冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）．
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強氧化劑．若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑．該反應說明H2O2的氧化性比KMnO4弱（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、量筒，還缺少的儀器是玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．配置480mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格500mL，需稱量膽礬的質量是12.5g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是0.1mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質不能和NaOH發(fā)生反應的是（　　）
A．阿司匹林B．醋酸C．小蘇打D．蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列反應的離子方程式
（1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應OH-+H+═H2O
（2）碳酸氫鈉與鹽酸的反應HCO3-+H+═H2O+CO2↑
（3）鹽酸與碳酸鈣的反應CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
（4）鐵與稀硫酸的反應Fe+2H+═Fe2++H2↑
（5）硫酸與氫氧化銅的反應Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9m～10-7m之間
B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液與NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3膠體
D．除去Fe（OH）3膠體中的H+、Cl-，可用滲析的實驗方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．把4mol N2和8mol H2置于5L密閉容器合成氨反應，1min末測得容器中有0.6mol N2發(fā)生了反應，
求：
（1）混合氣體中含H2的體積百分比；  
（2）反應前后容器內的壓強比；
（3）N2和H2的轉化率．              
（4）1min內NH3的平均反應速率．

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