【題目】下列各組比較正確的是(

①酸性:

②沸點(diǎn):

③金屬性:

④穩(wěn)定性:

⑤半徑:

A.①②B.②③

C.①③④D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】

①元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性PCSi,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:H3PO4H2CO3H2SiO3,故正確;

含有氫鍵的沸點(diǎn)較高,結(jié)構(gòu)相似的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,HF分子間能形成氫鍵,其沸點(diǎn)較高,則氫化物沸點(diǎn):HFHIHBrHCl,故錯(cuò)誤;

同主族元素,從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),同周期元素,從左到右金屬性逐漸減弱,則金屬性KNaMgAl,故正確;

元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性FClS,則氫化物的穩(wěn)定性HFHClH2S,故正確;

金屬元素的原子的半徑大于離子半徑,則半徑NaNa+,故錯(cuò)誤;

①③④正確,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ 某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料,采用接觸法制備硫酸。

已知298 K101 kPa條件下:

2FeS2s=2FeSs)+Ss ΔH1

Ss)+2O2g=2SO2g ΔH2

4FeSs)+7O2g=2Fe2O3s)+4SO2g ΔH3

則在該條件下FeS2O2生成Fe2O3SO2的總熱化學(xué)方程式是________

Ⅱ 催化氧化反應(yīng):2SO2g)+O2g2SO3g) ΔH0

1 在體積可變的密閉容器,維持壓強(qiáng)為1×105 Pa和初始nSO2)=2 mol,充入一定量的O2,SO2平衡轉(zhuǎn)化率αSO2)隨O2物質(zhì)的量nO2)的變化關(guān)系如圖所示:

①在1000℃時(shí),SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高,解釋其原因________

a點(diǎn)時(shí)SO3的平衡分壓pSO3)=________Pa(保留2位有效數(shù)字,某組分的平衡分壓=總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

2)保持溫度不變,向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請(qǐng)畫(huà)出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)φSO3)隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比[nSO2/nO2]的變化趨勢(shì)圖。

3)已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是________。

A O2轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過(guò)程

B 該過(guò)程中最大能壘(活化能)E0.73 eV

C 每活化一個(gè)O2吸收0.29 eV的能量

D 炭黑可作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

E 其它條件相同時(shí),炭黑顆粒越小,反應(yīng)速率越快

Ⅲ 硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收,用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH的同時(shí)得到H2SO4,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn),電解裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)一:電解飽和食鹽水。

1)配制飽和食鹽水所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、_________________。

2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________________

實(shí)驗(yàn)二:電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析。

相同條件下,電解1mol·L-1 NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體。在X處收集到V1mL氣體,同時(shí),在Y處收集到V2mL氣體,停止電解。結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2<V1,且與電解飽和食鹽水相比,Y處收集到的氣體顏色明顯較淺。經(jīng)討論分析,導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有:

.有部分Cl2溶于NaCl溶液中;ⅱ.O2生成。

3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。實(shí)驗(yàn)方案為:取少量__________電極附近溶液。

4)證明有O2生成并測(cè)定O2的體積。按如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過(guò)注射器緩緩地將在Y處收集到V2mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑NaOH溶液)中,最終,量氣管中收集到V3mL氣體(設(shè)V1、V2V3均在相同條件下測(cè)得)。

①裝置A的作用是_______________

②本實(shí)驗(yàn)中,觀察到________________的現(xiàn)象,說(shuō)明石墨電極上有O2生成。

③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除盡裝置中的空氣?____________(填)。

5)實(shí)驗(yàn)二中,在石墨電極上產(chǎn)生的Cl2的總體積為________mL(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是(  )

A. 離子半徑:T<W<G

B. 等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng),后者消耗的鐵粉多

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Q<R

D. TG組成的化合物溶于水,其水溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B. W的非金屬性比Z的弱

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱(chēng)富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

1A的化學(xué)名稱(chēng)為___;由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為__。

2C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

3)寫(xiě)出③和④的化學(xué)反應(yīng)方程式:

反應(yīng)③:___。

反應(yīng)④:___。

4)富馬酸不能發(fā)生的反應(yīng)___

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

5)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出___LCO2(標(biāo)況)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2LiS8 = Li2S8)工作原理示意圖如圖。

下列有關(guān)該電池說(shuō)法不正確的是(

A.A 電極為該電源的負(fù)極,電極材料主要是金屬鋰和石墨烯

B.B 電極的反應(yīng):2Li+S82e = Li2S8

C.充電時(shí),電極A與電源負(fù)極連接,作為陰極

D.為提高電池效率,該電池可選用稀硫酸作為電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)反應(yīng)的敘述正確的為

A.還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為5:3

B.生成lmolO2,反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子

C.若有5mol水做還原劑時(shí),被BrF3還原的BrF3mol

D.若有5mol水參與反應(yīng)時(shí),被水還原的BrF32mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>rZ>rW>rQ

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

D. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案