精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．下列說法不正確的是（　�。�
A．晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維
B．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
C．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作
D．金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

分析 A．硅不具有光的全反射性；
B．碳酸氫鈉分解以及與酸反應都生成二氧化碳；
C．氯化鐵具有強氧化性；
D．鈉性質活潑，可置換出鈦等金屬．

解答 解：A．硅具有導電性，可用于半導體材料，但不具有光的全反射性，制造光導纖維的主要原料為二氧化硅，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，所以發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，故B正確；
C．氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可以應用于印刷電路板的制作，故C正確；
D．鈉性質活潑，可置換出鈦等金屬，故D正確．
故選A．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：
i．RCH2Br$→_{一定條件}^{R′CHO}$R-HC=CH-R′
ii．R-HC=CH-R′$→_{一定條件}^{R″COOH，I_{2}}$
iii．R-HC=CH-R′$\stackrel{一定條件}{→}$以上R、R′、R″代表烴、烷基或芳基等）
具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如圖所示：

（1）C中官能團名稱為溴原子、羧基，B的化學名稱為鄰甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）．
（2）F的結構簡式為，則與F具有相同官能團的同分異構體共5種（考慮順反異構，不包含F(xiàn)）．
（3）由G生成H的化學方程式為，反應類型為消去反應．
（4）下列說法正確的是ac（選填字母序號）．
a．由H生成M的反應是加成反應
b．可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質
c．1mol E最多可以與4mol H2發(fā)生加成反應
d．1mol M與足量NaOH溶液反應，消耗4mo1NaOH
（5）以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑，寫出合成CH3CH=CHCH3的路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．ClO2具有強氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列不能用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的是（　　）
A．FeB．膽礬C．含酚酞的堿溶液D．pH試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．FeCl2溶液和Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2 和水反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．氯化亞鐵溶液中通足量Cl2： Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
D．碳酸氫鈣溶液和少量的澄淸石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．過氧乙酸是高效、速效、廣譜滅菌劑．實驗室合成與含量測定的相關步驟如下：
Ⅰ：過氧化氮溶液的濃縮
在圖示的裝置中先打開恒溫槽和水循環(huán)泵，當系統(tǒng)真空度恒定后，用滴液漏斗向蛇形冷凝管中滴加30%的H2O2溶液，H2O2溶液在蛇形冷凝管內汽化后被抽入蒸餾系統(tǒng)，得到質量分數(shù)約為68%的H2O2溶液．
（1）圖中冷卻水進水口為a（填：“a”或“b”）．
II．過氧乙酸的合成
制備原理為 ，向裝有攪拌裝置及溫度計的500ml三口燒瓶中先加入16.0g冰醋酸，然后在攪拌下滴加90g濃縮后的H2O2溶液，最后加入7.5ml濃硫酸，攪拌下加熱5h，靜置20h．
（2）用濃縮后的H2O2溶液代替普通的30%的H2O2溶液的目的是增大過氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過氧乙酸的方向移動；濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）充分攪拌的目的是使反應物充分接觸，提高原料利用率．
III．過氧乙酸含量的測定
步驟1：稱取5.0g過氧乙酸試樣（液體），配置成100mL溶液A，備用．
步驟2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4、3滴MnSO4溶液、5.00mL溶液A，搖勻，用0.0100mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色，除去其中的H2O2．
步驟3：向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0gKI，塞緊燒瓶，搖勻，置于暗處5min．用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周瓶壁，加鉬酸銨催化劑2ml，搖勻，用淀粉作指示劑，再用0.0500mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色剛好褪去（離子方程式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL．
（4）步驟1配制溶液A需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）MnSO4的作用是催化劑．
（6）原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)為38%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫時：溶液①為100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②為100mL pH=1HNO3溶液；溶液③為溶液①和溶液②混合溶液，測其pH=9．
回答問題：
（1）溶液①顯堿性（填“酸”、“中”或“堿”）．其原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）溶液②中由水電離出來的H+濃度
c（H+）=1×10-13mol/L．
（3）溶液③中：
Ⅰ．c（ClO-）小于c（NO3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ．c（ClO-）+c（HClO）=0.1 mol/L．
Ⅲ．Na+、ClO-、NO3-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學研究性學習小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol•L-1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產生的現(xiàn)象如表中所示．
反應階段ⅠⅡⅢ
稀鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無氣體有氣體無氣體
（1）溶液中含有Na2CO3的質量為1.06g；
（2）Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c（HCO3-）為1.00mol•L-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案