9．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)�，若氣體體積相等，則質(zhì)量也相等

分析 A．沒(méi)有指出氣體，物質(zhì)的量不一定相等；
B．物質(zhì)的量相等時(shí)，含有的分子數(shù)一定相等；
C．沒(méi)有指出條件，無(wú)法比較二者的物質(zhì)的量大�。�
D．一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相等，相同條件下等體積的二者具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM可知二者的質(zhì)量相等．

解答 解：A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量一定相等，沒(méi)有指出物質(zhì)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，則所含的分子數(shù)一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．不是相同條件下，無(wú)法判斷二者的物質(zhì)的量，則無(wú)法比較二者的質(zhì)量大小，故C錯(cuò)誤；
D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)猓魵怏w體積相等，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知二者的質(zhì)量也相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．等量的X（C5H8O4）  分別與足量的碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量之比2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）共有（　�。�
A．2種B．3種C．4  種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物是NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。铝信袛噱e(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B．反應(yīng)生成l mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列操作中正確的是（　�。�
A．
加熱液體		B．
加入固體粉末		C．
傾倒液體		D．
尾氣吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氨原子數(shù)之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．己知：Mg（s）+2I H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ•mol-1 
H2O（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
①M(fèi)g（OH ）2分解的熱化學(xué)方程式為：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol-1．
②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）Mg（OH ）2分解要吸收大量的熱，可以降低著火體系的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成C12；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C12．兩步反應(yīng)中收集的O2和C12的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問(wèn)題：
（1）Fe3O4可寫成FeO•Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對(duì)應(yīng)的形式應(yīng)為PbO•PbO2．
（2）試寫Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O．
（3）通過(guò)計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式y(tǒng)═a（1-0.5x）mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若將容器壓縮時(shí)，正逆反應(yīng)速率均不變
B．5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（L•min）
C．向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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