19．等量的X（C5H8O4）  分別與足量的碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量之比2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）共有（　　）
A．2種B．3種C．4  種D．5種

分析 等量的X（C5H8O4）分別與足量的碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，說(shuō)明有機(jī)物分子中只含有2個(gè)羧基，不含羥基，先寫出丁酸的同分異構(gòu)體，然后用羧基取代丁酸烴基上的氫．

解答 解：等量的X（C5H8O4）分別與足量的碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，說(shuō)明有機(jī)物分子中只含有2個(gè)羧基，不含羥基，
丁酸的同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH，用羧基取代CH3CH2CH2COOH的烴基上的氫，有3種結(jié)構(gòu)，用羧基取代CH3CH（CH3）COOH的烴基上的氫，有2種結(jié)構(gòu)，總共有5種，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，準(zhǔn)確判斷官能團(tuán)的種類是解題的關(guān)鍵，注意熟練掌握同分異構(gòu)體的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙．
A．丁一定是氧化劑B．甲只能是 S 或 N2
C．乙一定是氧化物D．反應(yīng)②可能是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，5.8g丁烷分子所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1.4NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共28g，其所含的原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．試用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和性質(zhì)填空：

（1）氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，證明SO2有氧化性
（2）石蕊溶液變紅
（3）KMnO4溶液紫紅色褪去，證明SO2有還原性
（4）品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性，加熱所得溶液出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：恢復(fù)紅色，
（5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2防止污染環(huán)境．說(shuō)明SO2是酸性氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.007mol．
（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（2）B中含官能團(tuán)名稱羥基；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
（5）B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品
①濃硫酸 ②乙酸 ③乙醇
加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗冢瓸與D制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（6）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，試計(jì)算可得乙酸乙酯的質(zhì)量為29.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）在一次化學(xué)晚會(huì)上，一位同學(xué)表演了一個(gè)有趣的魔術(shù)：用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點(diǎn)上數(shù)處，所點(diǎn)之處，點(diǎn)鐵成“金”．你知道其中的奧妙嗎？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫出正負(fù)極電極反應(yīng)式．
（2）銅在自然界多以+1價(jià)礦石存在，因?yàn)樵诠虘B(tài)或是高溫下+1價(jià)銅比+2價(jià)銅穩(wěn)定．輝銅礦（Cu2S）煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．將焙燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫熔燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（3）已知CuS、Cu2S均為黑色不溶于水的固體，在空氣中灼燒均生成CuO與SO2，不用其他試劑，設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別二者：分別稱量相同質(zhì)量的CuS、Cu2S，然后在坩堝中充分燃燒，冷卻至室溫稱量剩余固體的質(zhì)量，質(zhì)量減小的為CuS，質(zhì)量不變的為Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．采用如下方法制作堿性氫氧燃料電池．如圖A所示：a，b均為多孔石墨棒，其電解質(zhì)溶液為NaOH，由于使用多孔石墨棒，此時(shí)生成的氣體中有一部分被石墨棒吸附．然后如圖B所示，移走直流電源，在a，b極間連接一個(gè)小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光．請(qǐng)問(wèn)：
（1）圖A中的b極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，b極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（2）圖B中的a是正極，a極的電極反應(yīng)式為O2+2 H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)前者大于后者
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)猓魵怏w體積相等，則質(zhì)量也相等

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