Question

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₂＞△H₁的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₁    2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₂
• B、S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₁      S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₂
• C、CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）；△H₁    2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H₂
• D、NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl（aq）+H₂O；△H₁ NaOH（aq）+CH₃COOH （aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O；△H₂

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍；
D、醋酸是弱電解質，電離吸熱．

解答： 解：A、物質的燃燒反應是放熱的，焓變是負值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，則生成液態(tài)水放熱多，故△H₁＞△H₂，故A錯誤；
B、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，氣態(tài)硫放出的熱量多，所以△H₁＞△H₂，故B錯誤；
C、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，2△H₁=△H₂，故△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質，電離吸熱，所以醋酸與氫氧化鈉反應放出的熱量少，則△H₂＞△H₁，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應的能量變化本題，題目較簡單．