Question

自然界含有豐富的碘酸鈉（NaIO₃）．工業(yè)上生產(chǎn)I₂的方法之一就是用NaHSO₄來還原碘酸鈉，反應(yīng)的第一步是用適量的NaHSO₃將NaIO₃還原為NaI，該反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+3HSO₃^-→I^-+3SO₄^2-+3H⁺；第二步是在稀硫酸作用中，生產(chǎn)的碘化鈉與NaIO₃作用析出單質(zhì)碘：5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄→3I₂+3Na₂SO₄+□
（1）將第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式補充完整，并在下面的橫線上標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．

 

（2）第二步反應(yīng)中，還原過程為

 

→

 

．（均填化學(xué)式）
（3）第二步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為

 

．
（4）上述兩步反應(yīng)中共用去NaIO₃和NaHSO₃的物質(zhì)的量的最簡整數(shù)比是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄→3I₂+3Na₂SO₄+□中，由原子守恒可知，還生成H₂O，I元素的化合價由-1價升高為0，I元素化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e^-；
（2）I元素的化合價降低被還原；
（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為碘，結(jié)合電子守恒分析；
（4）由兩步反應(yīng)可知，①IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺、②5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3Na₂SO₄+3H₂O，①×5+②存在6NaIO₃～15NaHSO₃，以此來解答．

解答： 解：（1）由原子守恒可知反應(yīng)為5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3Na₂SO₄+3H₂O，I元素的化合價由-1價升高為0，I元素化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e^-，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向為，故答案為：；
（2）第二步反應(yīng)中，還原過程為NaIO₃→I₂，故答案為：NaIO₃；I₂；
（3）第二步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為碘，I元素的化合價由-1價升高為0，I元素化合價由+5價降低為0，由原子守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為5：1，
故答案為：5：1；
（4）由兩步反應(yīng)可知，①IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺、②5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3Na₂SO₄+3H₂O，①×5+②存在6NaIO₃～15NaHSO₃，共用去NaIO₃和NaHSO₃的物質(zhì)的量的最簡整數(shù)比是6：15=2：5，故答案為：2：5．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、元素的化合價變化、電子守恒和原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．