Question

根據(jù)反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①～⑤均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中常見反應(yīng)，其中B、G、I、J、L均為常見單質(zhì)，B、J、L為氣體．A是工業(yè)生產(chǎn)中重要的礦石原料的主要成份，其相對分子質(zhì)量為120．

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A

 

  B

 

（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)②的化學(xué)方程式

 

反應(yīng)③的化學(xué)方程式

 

反應(yīng)⑤的離子方程式

 

（3）寫出反應(yīng)①在工業(yè)生產(chǎn)所使用設(shè)備的名稱

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：反應(yīng)⑤電解M水溶液得到N與氣體單質(zhì)J、L，應(yīng)是電解金屬氯化物溶液，且金屬陽離子不放電，反應(yīng)①～⑤均為工業(yè)生產(chǎn)，故反應(yīng)⑤為電解飽和NaCl溶液，則N為NaOH，J、L分別為氫氣、氯氣中的一種，K與L得到黃色混合溶液，可能含有鐵離子，而A的相對分子質(zhì)量為120，且在高溫下與氣體單質(zhì)B反應(yīng)，經(jīng)過系列反應(yīng)得到K，推知反應(yīng)①是硫酸工業(yè)中煅燒FeS₂的反應(yīng)，B、D為氣體，所以A為FeS₂，B為O₂，C為Fe₂O₃，D為SO₂，E為SO₃，F(xiàn)為H₂SO₄．Fe₂O₃在高溫下與G反應(yīng)得到H與單質(zhì)I，電解G可以得到氧氣與G，則I為Fe，反應(yīng)③應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，則G為Al，H為（Al₂O₃），硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，故J為H₂，L為Cl₂，K為FeSO₄，黃色混合溶液為硫酸鐵、氯化鐵混合溶液，據(jù)此解答．

解答： 解：反應(yīng)⑤電解M水溶液得到N與氣體單質(zhì)J、L，應(yīng)是電解金屬氯化物溶液，且金屬陽離子不放電，反應(yīng)①～⑤均為工業(yè)生產(chǎn)，故反應(yīng)⑤為電解飽和NaCl溶液，則N為NaOH，J、L分別為氫氣、氯氣中的一種，K與L得到黃色混合溶液，可能含有鐵離子，而A的相對分子質(zhì)量為120，且在高溫下與氣體單質(zhì)B反應(yīng)，經(jīng)過系列反應(yīng)得到K，推知反應(yīng)①是硫酸工業(yè)中煅燒FeS₂的反應(yīng)，B、D為氣體，所以A為FeS₂，B為O₂，C為Fe₂O₃，D為SO₂，E為SO₃，F(xiàn)為H₂SO₄．Fe₂O₃在高溫下與G反應(yīng)得到H與單質(zhì)I，電解G可以得到氧氣與G，則I為Fe，反應(yīng)③應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，則G為Al，H為（Al₂O₃），硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，故J為H₂，L為Cl₂，K為FeSO₄，黃色混合溶液為硫酸鐵、氯化鐵混合溶液，
（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為FeS₂，B的化學(xué)式為O₂，故答案為：FeS₂；O₂；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
反應(yīng)⑤的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）反應(yīng)①是硫酸工業(yè)中煅燒FeS₂的反應(yīng)，所使用設(shè)備的名稱為沸騰爐，故答案為：沸騰爐．

點評：本題考查了無機物推斷，主要涉及中學(xué)常見化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)，注意根據(jù)電解M產(chǎn)物以及工業(yè)原料A的相對分子質(zhì)量、K與L混合溶液顏色等進(jìn)行推斷，熟練掌握中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)與元素化合物性質(zhì)，難度中等．