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【題目】下列有關說法正確的是( )

A．反應SiO2 (s) + 3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能進行，則該反應的△H<0

B．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小

C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水， 的值不變

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuC12溶液產生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

【答案】C

【解析】

試題分析：A、該反應的熵變大于0，若不能自發(fā)進行，則△H＞0，A錯誤；B、鉛蓄電池放電過程中，正負極均生成硫酸鉛，質量均增大，B錯誤；C、該式上下分別乘以氫氧根離子濃度，則得出為Kw/K，溫度不變，平衡常數不變，C正確；D、生成CuS沉淀，促進HS－電離，溶液酸性增強，pH減小，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據題意，可判斷出X是_________（寫化學式）。

（2）寫出并配平該反應的化學方程式：_________；

（3）發(fā)生還原反應的物質是_________，反應中2mol的氧化劑能_________（填“失去”或“得到”）_________mol電子．

（4）反應中被氧化產生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化工生產的敘述中，符合目前工業(yè)生產實際的是( )

A．石油工業(yè)中，采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產品

B．硝酸工業(yè)中，為了加快氨氧化的速率，通常使用鐵觸媒作催化劑

C．純堿工業(yè)中，氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用，提高了原料的利用率

D．合成氨工業(yè)中，采用高壓條件，增大合成氨反應的平衡常數，增大原料轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22CO↑+Si,硅被還原,所以碳的還原性大于硅的還原性

B．硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

C．用SiO2制取硅酸,應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應,然后再通入CO2

D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體的肌肉細胞中含量最多的物質與過度肥胖者的脂肪細胞中含量最多的物質(　　)

A. 前者為蛋白質，后者為脂肪 B. 都是水

C. 都是蛋白質 D. 前者是水，后者是脂肪

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不符合節(jié)能減排的是(　　)

A. 大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

B. 在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C. 用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D. 用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：（ ）

A．在100℃、101kpa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ/mol，則H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

C．已知：，則可以計算出反應的△H為-384kJ/mol

D．常溫下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：

（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為 。

（2）某溫度下，向容積為4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應(i），平衡體系中各組分的體積分數均為，則此溫度下該反應的平衡常數K= ，CH4的轉化率為 。該溫度下反應達平衡后，將反應容器的容積增大至10L，平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于DNA與RNA的敘述，正確的是（　　）

A. 在細胞內存在的主要部位相同 B. 構成的五碳糖不同

C. 核苷酸之間的連接方式不同 D. 構成的堿基相同

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